Question

CO是水煤气的主要成份之一，是一种无色剧毒气体，根据信息完成下列各题

Ⅰ、已知下列热化学方程式

2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H = -221kJ/mol

C(s) + O2(g) = CO2(g) △H = -393kJ/mol

24g单质碳在不足量的O2中燃烧时，生成等物质的量的CO和CO2气体，则和24ｇ单质碳完全燃烧生成CO2相比较，损失热量_________kJ

Ⅱ、850℃时，在10L体积不变的容器中投入2molCO和3molH2O，发生如下反应：

CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)，当CO的转化率达60%时，反应达平衡

（1）850℃时，该反应的平衡常数为_________

（2）该条件下，将CO和H2O都改为投入2mol，达平衡时，H2的浓度为_________mol/L，下列情况能说明该反应一定达平衡的是_________

A．V正(CO) = V逆(CO2)

B．气体的密度不再随时间改变

C．CO的体积分数不再随时间改变

D．气体的平均摩尔质量不再随时间改变

Ⅲ、为防止CO使人中毒，一种CO分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇——氧化钠，其中O2-可以在固体ZASICON中自由移动，则：

（1）该原电池中通入CO的电极为_________极，该电极的电极反应式为___________________

（2）通空气一极的电极反应式为____________________________________

Answer 1