题目内容

一定温度下，在密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g) 2C(g)，则达到平衡的标志是

A．C生成的速率与C分解的速率相等

B．单位时间生成n molA 同时生成3n molB

C．A、B、C的浓度相等

D．A、B、C的分子数比为1:2:3

练习册系列答案
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能将直馏汽油、裂化汽油、溴苯、苯四种液体鉴别出来的试剂是（ ）
A．水 B．AgNO3溶液 C．酒精 D．溴水

某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表中的位置为( )

A．ⅤB族 B．ⅢB族 C．Ⅷ族 D．ⅤA族

按下图所示装置进行探究实验：电解CuCl2溶液

（1）实验现象：

阴极：石墨棒上逐渐覆盖了一层____________；

阳极：石墨棒上有________产生，湿润的KI?淀粉试纸变成________。

（2）电解过程分析：

通电前：CuCl2在水溶液中电离，电离方程式：________________________，

通电时：Cu2＋趋向________极(填“阳”或“阴”)

电极反应式：阳极：________________________________，

电解的总方程式：________________________________。

下列说法正确的是

①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素

②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一

③决定化学反应速率的主要因素是浓度

④不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

下列元素中，金属性最强的是

A．锂 B．钠 C．镁 D．铝

下列选项中，表示ⅥA族某元素原子结构示意图的是（ ）

A． B． C． D．

元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价为( )

A．12－3n B．3n－12 C．3n－10 D．6－3n

甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：

一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是 （填序号）．

A．每消耗1mol CO的同时生成2molH2 B．混合气体总物质的量不变

C．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 D．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如下图所示。

A、B两点的平衡常数K（A） K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．

③某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，

CO的转化率= ，此温度下的平衡常数K= （保留两位有效数字）．

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