题目内容
在一定条件下，发生CO（g）＋NO2（g）CO2（g）＋NO（g）ΔH <0的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色
A．变深 B．变浅 C．不变 D．无法判断
B
【解析】
试题分析：四种气体中只有NO2是有颜色的，ΔH <0说明反应时放热反应，降低温度平衡向正向移动，NO2的浓度变小，颜色变浅，选B。
考点：化学平衡移动的方向。
将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速度甲比乙慢
用水稀释0.1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A． B．
C．c(H+)和c(OH-)的乘积 D．OH-的物质的量
在常温下Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20。某CuSO4溶液中c(Cu2＋)＝0.02 mol/L，在常温下要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH，使溶液的pH大于
A．2 B．3 C．4 D．5
用质量均为100 g的铜作电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极的质量差为28 g，此时两电极的质量分别为
A．阳极100 g，阴极128 g B．阳极91.0 g，阴极119.0 g
C．阳极93.6 g，阴极121.6 g D．阳极86.0 g，阴极114.0 g
下列属于放热反应的是
A．浓硫酸的稀释 B．铝热反应
C．氢气还原氧化铜 D．Ba(OH)2·2H2O和NH4Cl（固体）混合
一真空定容的密闭容器中盛有1 mol PCl5，发生反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)，一定条件下平衡时PCl5所占的体积百分数为M，若相同条件相同容器中，最初放入2 mol PCl5，则平衡时，PCl5的体积百分数为N，下列结论正确的是
A．M＞N B．M=N C．M＜N D．无法比较
在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－。加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是
A．CH3COONa B．NaCl C．Na2CO3 D．NaOH
（4分）反应Cu + Cl2CuCl2中，化合价升高的是 （填元素符号），氧化剂是 （填化学式），被氧化的物质是 （填化学式）；若反应中消耗了2 mol Cu，则生成 mol CuCl2。
CO2（g）＋NO（g）ΔH <0的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色
B．
PCl3(g)＋Cl2(g)，一定条件下平衡时PCl5所占的体积百分数为M，若相同条件相同容器中，最初放入2 mol PCl5，则平衡时，PCl5的体积百分数为N，下列结论正确的是
H＋＋CH3COO－。加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是
CuCl2中，化合价升高的是 （填元素符号），氧化剂是 （填化学式），被氧化的物质是 （填化学式）；若反应中消耗了2 mol Cu，则生成 mol CuCl2。