题目内容

450℃时在密闭容器中，起始时，，10s后气体压强为起始时的95％，则10s内的平均反应速率是

[　　]

A．

B．

C．

D．

答案：B
解析：

解析：设10s内消耗的物质的量为x，恒温恒容时有，．

，据各物质反应速率之比等于方程式中的化学计量数之比可得答案．


练习册系列答案
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材料1：N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．一定温度下，在密闭容器中N2O5可发生下列反应：
①2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
②2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）；△H＞0

若达平衡时，c（NO2）=0.4mol?L-1，c（O2）=1.3mol?L-1．
（1）反应②中NO2的转化率为
80%
80%
，N2O5（g）的起始浓度应不低于
1
1
mol?L-1．
（2）将密闭容器内的氮氧化物用水吸收完全转化为硝酸，是否还需要通入氧气？
需要
需要
（填“需要”或“不需要”）．
（3）如图1装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的
阳极
阳极
（填“阳极”或“阴极”）区生成，其电极反应式为
N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
．
材料2：选择性催化还原法（SCR）脱除NOx具有较高的效率，是目前工业中应用最广泛的工艺．在一定条件下可用SnO2/Al2O3等多种催化剂实现丙烯选择性还原NOx，
③18NO（g）+2C3H6（g）?9N2（g）+6CO2（g）+6H2O（g）；△H1
④18NO2（g）+4C3H6（g）?9N2（g）+12CO2（g）+12H2O（g）；△H2
探究丙烯还原NOx有关问题：
（4）在容积相同的两组均为多个密闭容器内（装有等量的某种催化剂），分别充入同量的NOx及C3H6，在不同温度下，同时发生可逆反应③或④，并分别在t秒时测定其中NOx转化率，绘得如如图2所示，下列说法不正确的是
BDE
BDE
．（填序号）
A．反应③的△Hl＜0；反应④的△H2＜0
B．反应③中，当反应消耗2molNO的同时生成了1molN2，说明该反应已达平衡
C．该催化剂在450℃活性最大
D．对于反应③，其他条件不变时，增大压强，NO转化率增大
E．相同条件下，NO2的转化率要比NO的大．
（2013?闸北区二模）如图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为：K=
C(H2)?C(CO)
C(H2O)
，它所对应反应的化学方程式是
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
．
（2）合成甲醇的主要反应是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）+90.8kJ，t℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应l0min后测得各组分的浓度如下：
物质 H2 CO CH3OH
浓度（mol/L） 0.2 0.1 0.4
①该时间段内反应速率v（H2）=
0.08mol/（L?min）
0.08mol/（L?min）

②比较此时正、逆反应速率的大小：v正
＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
③反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向
正向
正向
（填“逆向”、“正向”或“不”）移动，平衡常数K
不变
不变
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）固氮是科学家致力研究的重要课题．自然界中存在天然的大气固氮过程：N2（g）+O2（g）→2NO （g）-180.8kJ，工业合成氨则是人工固氮．
分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是
BC
BC
．
 反应 大气固氮 工业固氮
温度/℃ 27 2000 25 350 400 450
K 3.84×10-31 0.1 5×108 1.847 0.507 0.152
A．常温下，大气固氮很难进行，而工业固氮却能非常容易进行
B．模拟大气固氮应用于工业上的意义不大
C．工业固氮时温度越低，氮气与氢气反应越完全
D．K越大说明合成氨反应的速率越大．
450 ℃时在密闭容器中，起始时c(SO2)=0.010 mol·L-1，c(O2)=0.020 mol·L-1，10 s后气体压强为起始时的95%，则10 s内的平均反应速率是(    )

A.v(O2)=1.5×10-1 mol·L-1·s-1                    B.v(O2)=1.5×10-4mol·L-1·s-1

C.v(SO2)=3.0×10-3 mol·L-1·s-1                  D.v(SO3)=3.0×10-5 mol·L-1·s-1

450 ℃时在密闭容器中，起始时c(SO2)=0.010 mol·L-1，c(O2)=0.020 mol·L-1，10 s后气体压强为起始时的95%，则10 s内的平均反应速率是(    )

A.v(O2)=1.5×10-1 mol·L-1·s-1            B.v(O2)=1.5×10-4mol·L-1·s-1

C.v(SO2)=3.0×10-3 mol·L-1·s-1           D.v(SO3)=3.0×10-5 mol·L-1·s-1

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