题目内容

85岁中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。颁奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命。”下列关于青蒿素和双氢青蒿素(结构如图)，下列说法错误的是

A．青蒿素和双氢青蒿素互为同分异构体

B．由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属还原反应

C．青蒿素的分子式为C15H22O5

D．青蒿素分子中含有过氧键和酯基、醚键

练习册系列答案
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钡盐生产过程中排出大量钡泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]，某工厂本着资源利用和降低生产成本的目的。在生产BaCO3同时，充分利用钡泥来制取Ba(NO3)2晶体及其它副产品，其部分工艺流程如下：

已知： ①Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时溶液的pH分别为3.2和9.7

②Ba(NO3)2在热水中的溶解度大，在冷水中的溶解度小

③Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 Ksp(BaCO3)=5.1×10-9

（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量饱和的Na2CO3溶液中充分搅拌、过滤、洗涤。用离子方程式说明该提纯的原理 。

（2）上述流程中Ba(FeO2)2与HNO3溶液反应生成两种盐，反应的化学方程式为 。

（3）结合本厂生产实际，X试剂应选下列中的 。

A．BaCl2 B．BaCO3 C．Ba(NO3)2 D．Ba(OH)2

（4）废渣2为 。

（5）操作III为 。

（6）过滤III后的母液应循环到容器 中(选填a、b、c) 。

（7）称取w克的晶体样品溶于蒸馏水中加入足量的稀硫酸，反应后经一系列操作称重所得沉淀质量为m克，则该晶体的纯度可表示为______________。

下列有关说法正确的是( )

A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀 H2SO4 中滴加少量 Cu(NO3)2 溶液

B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，仅升高温度，达平衡时氢气转化率增大

C．吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g) =TiCl4(g)+O2(g)”一定条件下可自发进行，则该反应ΔS＜0

D．在稀AgNO3溶液中加入过量 NaCl溶液，产生白色沉淀，再加入少量 Na2S溶液，出现黑色沉淀，则加入Na2S溶液后 c(Ag+) 更小了

下列叙述错误的是 ( )

①热稳定性：H2O＞HF＞H2S

②熔点：Al＞Na＞K

③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

⑥已知H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H=﹣114.6kJ·mol﹣1 则中和热为57.3kJ·mol﹣1

⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键．

A．②④⑥ B．①⑤⑥ C．①⑤⑦ D．②③④

氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。

甲同学的实验方案如下：

（1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为____________________，加入药品前首先要进行的实验操作是____________________(不必写出具体的操作方法)；其中装置B的作用是________________。

（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂(固体石蜡密封)，然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是________________________________________，然后快速把锂放入到石英管中。

（3）通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是______________________________________________________________________。

（4）加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险。(反应方程式：

LiH + H2O = LiOH + H2↑)，分析该反应原理，完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式_________________ ___________________。

（5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体0.021mol，则产品中LiH与Li的物质的量之比为____________________。

（6）乙同学对甲的实验方案提出质疑，他认为未反应的H2不能直接排放，所以在最后连接了装置E用来收集H2，请将E装置补充完整。

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。X、Y、Z、W原子最外层电子数之和为13。问：

（1）X是 Y是 Z是 W是 （填元素符号）

（2）写出W的最高价氧化物对应的水化物的电子式 ，写出Y的简单氢化物的电子式 。

（3）Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液久置后呈现黄色，写出发生反应的化学方程式 。

（4）实验室制取Y的氢化物的方程式 ，该反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。

已知在2L密闭容器内，发生：2NO（g）+O2（g）2 NO2（g），不能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）

A．容器内颜色保持不变 B．v逆（NO）=2v正（O2）

C．单位时间内生成a mol的O2,同时生成2a molNO2 D．容器内密度保持不变

在一定温度下，可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志的是（ ）

A．A、B、C的分子数之比为1:3:2

B．A、B、C的浓度相等

C．C的生成速率与C的分解速率相等

D．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B

分子式为C8H10O2的同分异构体中核磁共振氢谱显示为两组峰，峰面积比为3: 2的链状且不存在支链的异构体有( )种

A．4 B．6 C．8 D．10

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