题目内容

实验室可用下列方法制取氯气：
MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O
NaClO+2HClNaCl+Cl2↑+H2O
Ca(ClO)2+4HClCaCl2+2Cl2↑+2H2O
若制取Cl2的质量相同，则转移电子的物质的量之比为（）
A．1∶∶1∶∶1B．2∶∶3∶1∶
C．1∶1∶1∶1∶1D．2∶2∶∶1∶1
D
本题可从反应转移电子数入手分析：





氯气的制取原理是用氧化剂氧化Cl-而得到氯气，若使用KClO3，则转移5 mol e-，可得Cl2 3 mol。制取1 mol Cl2转移电子 mol。若用Ca（ClO）2，每生成1 mol Cl2转移1 mol e-，也就是1 mol Cl-被氧化，1 mol 被还原，两者结合为1 mol Cl2。因为在反应生成的Cl2中，包括被氧化的氯和由高价被还原为0价的氯，所以生成氯气的物质的量和转移电子的物质的量之比与前一种情况不同，且随反应物的不同，其比值也不同。
根据电子转移数和化学方程式计算，上述五种氧化剂在制取1 mol Cl2时，转移电子的物质的量之比为2∶2∶∶1∶1。
练习册系列答案
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X2气和Y2气共100 mL，通过光照使它们充分反应，恢复到原状况时，发现体积仍是100 mL，这说明(    )
A．X2气过量B．X2气、Y2气各50 mL
C．产物是双原子分子D．无法作出上述判断
a mol KMnO4和KClO3组成的混合物充分受热后，可生成标准状况下56 L氧气,求原混合物中高锰酸钾的物质的量。
将36 mL KBr和KI的混合溶液分为两等份。向其中一份通入足量的Cl2，完全反应后蒸发溶液至干，灼烧所得物质，得6.1 g固体残留物。测得另一份混合液中I-的浓度为0.086 mol·L-1。试判断并计算：
（1）固体残留物中含有什么物质？
（2）原溶液中含有KBr的质量为多少？
（3）反应完全时消耗Cl2的体积（标准状况）是多少？
1.2 mol氯气与元素A的单质完全反应生成0.8 mol的氯化物ＡＣｌｘ，则x值为…()
A．1B．2C．3D．4
氟气通过稀的NaOH溶液形成NaF溶液同时放出一种无色气体X，X由两种元素组成，其中氟元素的质量分数为70.4%,下列有关说法不正确的是（   ）
A．X气体是HF
B．X气体对应化学式为OF2
C．在反应中，氟气既是氧化剂又是还原剂
D．该反应中，氟气只起氧化剂作用
在配制下列溶液时，不使用量筒的是(    )
A．由98．3％的浓H2S04配制20％的稀H2S04
B．由63％的浓HNO3配制成2mol·L-1的稀HNO3
C．由NaOH固体配制1 mol·L-1的NaOH溶液1L
D．由98．3％的浓H2SO4配制成1：4的H2SO4溶液
将16 g Na2CO3·xH2O固体加热到质量不变，得固体10.6 g，则x值为(    )
A．3B．5C．8D．10
我们已经知道：当气体分子的物质的量相同时，气体分子数相同。影响物质体积大小的因素有：构成物质的粒子大小、粒子个数、粒子间距，在不同条件下，它们对体积影响的程度会有所不同。试判断，如果4 g氨气含x个分子，那么8 g硫化氢中含有的分子数为 …
()
A．B．
C．2D．4

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