Question

2．Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物1.9克与足量的HCl反应，在标准状况下产生448mlCO₂气体，求原混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃各为多少克．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算二氧化碳的物质的量，再根据碳元素守恒、混合物的总质量列方程计算NaHCO₃和Na₂CO₃的物质的量，由此分析解答．

解答 解：二氧化碳的物质的量为$\frac{448ml×1{0}^{-3}L/ml}{22.4L/mol}$=0.02mol，
设NaHCO₃和Na₂CO₃的物质的量分别为xmol、ymol，则：
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.02}\\{84x+106y=1.9}\end{array}\right.$
解得x=0.01，y=0.01，所以原混合物中Na₂CO₃为1.06g，NaHCO₃为0.84克，
答：混合物中Na₂CO₃为1.06g，NaHCO₃为0.84克．

点评 本题考查混合物计算，难度不大，明确发生的反应即可解答，注意利用守恒思想进行解答．