题目内容
9．砷为第4周期ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（ ）| A． | 砷在通常情况下是固体 | |
| B． | 可以存在-3、+3、+5等多种化合物 | |
| C． | As2O5对应水化物的酸性比H3PO4强 | |
| D． | 砷的气态氢化物比磷的气态氢化物稳定性差 |
分析 A、根据同主族元素的元素周期律判断；
B、根据其最外层电子数结合同主族元素的元素周期律判断；
C、根据同主族元素的元素周期律判断该元素的非金属性强弱，再判断其氧化物的水化物的酸性强弱．
D、根据同主族元素的元素周期律判断该元素的非金属性强弱，再判断其氢化物的稳定性．
解答 解：A、同主族元素单质磷是固体，根据元素周期律知，砷是固体，故A不选；
B、N元素有-3、0、+2、+3、+5等多种化合价，根据同主族元素的相似性判断，砷可以存在-3、+3、+5等多种化合价，故B不选；
C、磷比砷的非金属性强，根据元素周期律知，As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱，故C选；
D、磷比砷的非金属性强，根据元素周期律知，PH3的稳定性比AsH3强，故D不选．
故选C．
点评 本题考查了元素周期律的应用，侧重考查学生对元素周期律的掌握程度．
练习册系列答案
相关题目
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 物质都是由元素组成的 | |
| B． | 两种元素只能形成一种化合物 | |
| C． | 物质的分类有多个标准，但是酸只有一种分类标准，即含氧酸和无氧酸 | |
| D． | 酸性氧化物均能与碱反应生成盐和水 | |
| E． | 酸性氧化物均能与水反应生成相应的酸 | |
| F． | 碱性氧化物均能与水反应生成相应的碱 |
20．关于物质的分离、除杂方法不正确的是（ ）
| A． | 通过萃取、分液将乙醇和水分离 | |
| B． | 通过蒸馏将海水淡化 | |
| C． | 通过加热除去固体碳酸钠中混有的碳酸氢钠 | |
| D． | 通过溶解、过滤除去粗盐中的泥沙 |
17．在一定温度下某密闭容器中，加入1molA、3molB、2molC和2molD，发生反应：A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（s），当下列条件成立时，能说明反应已经达到平衡状态的是（ ）
①A、B、C的浓度不再变化 ②v正（A）=2v逆（C）
③混合气体的压强不再变化 ④反应物的转化率不再变化
⑤A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2 ⑥单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB．
①A、B、C的浓度不再变化 ②v正（A）=2v逆（C）
③混合气体的压强不再变化 ④反应物的转化率不再变化
⑤A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2 ⑥单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB．
| A． | ①②③④⑤⑥ | B． | ①③④⑤⑥ | C． | ①③④⑥ | D． | ①②⑤⑥ |
4．铝灰是电解铝或铸造铝生产工艺中产生的熔渣经冷却加工后的产物，其作用成分为金属铝、三氧化二铝、二氧化硅及少量的氧化亚铁、氧化铁等．用铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O，工艺流程如下（部分操作或条件略）：
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀硫酸，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，然后调节溶液的PH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．
已知：生成氢氧化物沉淀与PH的关系
（1）写出步骤Ⅱ中加入过量KMnO4溶液时发生反应的离子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
（2）已知：一定条件下，MnO4-与Mn2+反应生成MnO2．
①向步骤Ⅲ产生的沉淀中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是生成黄绿色气体．
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是除去过量的MnO4-．
（3）对Al2（SO4）3粗产品进行定量分析，步骤如图所示：
①操作c是称量，所需仪器名称为托盘天平．
②加入试剂b后发生反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
③配制的Al2（SO4）3的待测液中c（Al3+）=5.0mol/L．（保留两位有效数字）
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀硫酸，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，然后调节溶液的PH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．
已知：生成氢氧化物沉淀与PH的关系
| Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | |
| 开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
| 完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
（2）已知：一定条件下，MnO4-与Mn2+反应生成MnO2．
①向步骤Ⅲ产生的沉淀中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是生成黄绿色气体．
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是除去过量的MnO4-．
（3）对Al2（SO4）3粗产品进行定量分析，步骤如图所示：
①操作c是称量，所需仪器名称为托盘天平．
②加入试剂b后发生反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
③配制的Al2（SO4）3的待测液中c（Al3+）=5.0mol/L．（保留两位有效数字）
14．
某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们按原子序数递增的顺序排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中O点代表氢元素．．
（1）图中a～f六中元素所形成的气态氢化物最稳定的是HF（填分子式）
（2）f在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族
（3）据图判断下列说法中错误的是AD
A．离O点越远的元素原子半径越大
B．虚线相连的元素处于同一族
C．a、c两种元素组成的化合物中可能含有共价键
D．单质与水反应的剧烈程度：e＞d＞c
（4）b、c、d形成的简单离子，半径由大到小的顺序是F-＞Na+＞Mg2+（用离子符号表示）
（5）共价键的性质通常用键长、键能等参数来描述，下表为部分非金属元素与氢元素形成共价键的键长与键能数据：
根据表中数据，归纳共价键键能与键长关系的一般规律同主族元素原子与相同其他原子形成的共价键，键长越短，键能越大．
某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们按原子序数递增的顺序排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中O点代表氢元素．．（1）图中a～f六中元素所形成的气态氢化物最稳定的是HF（填分子式）
（2）f在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族
（3）据图判断下列说法中错误的是AD
A．离O点越远的元素原子半径越大
B．虚线相连的元素处于同一族
C．a、c两种元素组成的化合物中可能含有共价键
D．单质与水反应的剧烈程度：e＞d＞c
（4）b、c、d形成的简单离子，半径由大到小的顺序是F-＞Na+＞Mg2+（用离子符号表示）
（5）共价键的性质通常用键长、键能等参数来描述，下表为部分非金属元素与氢元素形成共价键的键长与键能数据：
| 共价键 | H-F | H-Cl | H-O | H-S | H-N | H-P |
| 键长（pm） | 92 | 127 | 98 | 135 | 101 | 321 |
| 键能（kJ•mol-1） | 568 | 432 | 464 | 364 | 391 | 142 |
1．不能说明氮元素比磷元素的非金属性强的叙述是（ ）
| A． | NH3的稳定性比PH3强 | |
| B． | 与氧气发生反应时，磷比氮气更容易 | |
| C． | HNO3的酸性比H3PO4强 | |
| D． | 与氢气发生反应时，氮气比磷更容易 |
19．下列物质的水溶液能与铁发生置换反应的是（ ）
| A． | 碳酸钠 | B． | 硫酸铜 | C． | 硝酸钾 | D． | 氯化镁 |