题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NA
B. 标准状况下，4.48L氦气中所含原子数为0.2NA
C. NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g
D. 常温下，l.7gNH3和3,65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA
【答案】B
【解析】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁的化合价升高8/3，5.6g铁的物质的量为0.1mol，完全反应时失去电子的物质的量为0.1*8/3=0.8/3mol，即0.8NA/3，A错误。
B、氦气（He）为单原子分子，标准状况下4.48L氦气的物质的量为0.2mol，原子数为0.2NA，B正确。C、一个Fe(OH)3胶体粒子由一个或多个Fe(OH)3分子聚集组成，故NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量应该大于107g，C错误。D、l.7gNH3为0.1mol，3.65gHCl为0.1mol，两者恰好完全反应生成0.1mol离子化合物NH4Cl，不存在分子，D错误。正确答案为B
【题目】某化学兴趣小组在实验室中探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，现象如下：
金属 | Ti | Mg | Cu |
金属表面现象 | 放出气泡速度缓慢 | 放出气泡速度快 | 无变化 |
下列有关三种金属的说法中，正确的是( )
A. 三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu
B. 若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg
C. 用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径
D. Cu和MgCl2溶液不发生化学反应
【题目】为探究元素性质递变规律，设计如下实验。
（1）填写各实验步骤对应的实验现象（选填相应序号；不重复选）。
实验序号 | 实验步骤 | 实验现象 |
① | 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。 | ________ |
② | 将磨去表面氧化膜的一小段镁条放入试管中，加入2mL水，滴入2滴酚酞溶液，加热至水沸腾。 | ________ |
③ | 将磨去表面氧化膜的一小段镁条投入2mL 1 mol/L盐酸中。 | ________ |
④ | 将磨去表面氧化膜的一小片铝投入2mL 1 mol/L盐酸中。 | ________ |
A．剧烈反应，迅速产生大量无色气体。
B．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。
C．反应不十分剧烈；产生无色气体。
D．有气体产生，溶液变成浅红色。
（2）实验④：向1mL 1 mol/L AlCl3溶液中滴加2 mol/L NaOH溶液至过量，观察生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失。
请用离子方程式解释该实验现象： ________ 、 ________ 。
（3）实验⑤：在试管中加入3~5 mL Na2SiO3溶液，逐滴加入稀硫酸，边加边振荡。观察试管中出现白色凝胶。相应化学方程式： ________ ，证明酸性：________﹥ （用化学式表示）。
（4）实验⑥：向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水。观察试管中出现黄色沉淀。相应离子方程式： ________ ，证明氧化性：________﹥ （用化学式表示）。
通过以上实验和讨论，推断钠、镁、铝的金属性逐渐 ________ （选填“增强”或“减弱”），硅、硫、氯的非金属性逐渐 ________ （选填“增强”或“减弱”）。