题目内容

7．某有机物的化学式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应．它与氢气在一定条件下发生加成反应后，所得产物是（　　）
A．B．C．D．

分析 能发生银镜反应和加成反应，说明分子中含有-CHO，不含C=C，加成后得到的物质应含有-CH2OH，即伯醇，以此解答该题．

解答 解：根据题中所示的有机物化学式和性质可知此有机物为醛，其可能的同分异构体有：CH3CH2CH2CH2-CHO、CH3CH（CH3）CH2CHO、CH3CH2CH（CH3）CHO、（CH3）3CHO，醛跟H2的加成反应是发生在上，使之转化为：，得到的醇羟基必定在碳链的端点碳上，即伯醇，只有A符合，
故选A．

点评 本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，本题注意把握醛转化为醇的性质以及与结构的关系．

练习册系列答案
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13．2015年，中国科学家屠哟哟因发现治疗疟疾的药物青蒿素获得了诺贝尔奖．青蒿素结构简式如图所示．己知一个碳原子上连有4个不同的原子或基团，该碳原子称了“手性碳原子”．下列有关青蒿素的说法不正确的是（　　）
A．青蒿素分子有6个手性碳原子
B．青蒿素的化学式为：C15H22O5
C．青蒿素在一定条件下能与NaOH溶液反应，且有氧化性
D．青蒿素难溶于水，提取的方法是用有机溶剂萃取后蒸馏
14．化学能与热能、电能等能相互转化．则化学能与其他能量相互转化说法正确的是（　　）
A．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
B．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
C．图I所示的装置能将化学能转变为电能
D．图Ⅱ所示的反应为吸热反应
15．已知牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生．某兴趣小组对摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
I．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤．
（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液对应的离子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（2）往（1）所得滤液中通入二氧化碳，主要发生反应的离子方程式是AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
II．牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．

依据实验过程回答下列问题：
（3）D装置的作用是防止空气中的二氧化碳与氢氧化钡反应影响测定结果．
（4）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是cd（填标号）．
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b．滴加盐酸不宜过快
c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（6）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中．
2．为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ•moL-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6KJ•moL-1
H2O （g）=H2O（l）；△H=-44.0KJ•moL-1
（1）表示氢气燃烧热的化学方程式中△H=-285.8kJ•moL-1；
（2）写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol．
（3）往 1L体积不变的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O（g），在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1（方程式中各物质前化学计量数为最简比），则t℃时CO的转化率为83.3%；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将变小（填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向逆 （填“正”或“逆”）方向移动．
（4）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是H2-2e-+2OH-═2H2O．
12．利用如图装置进行实验，下列有关实验操作和现象正确的是（　　）
A．缓慢通入N2，再加热Ⅰ处的碳酸氢钠，可观察到Ⅱ处过氧化钠粉末由浅黄色变成白色
B．缓慢通入N2，加热Ⅰ处KClO3和MnO2的混合物，可观察到Ⅱ处干燥KI淀粉试纸变成蓝色
C．先对Ⅰ处的氯化铵加热，再缓慢通入N2，可看到Ⅰ处固体减少，Ⅱ处无固体沉积
D．先缓慢通入CO2，再加热Ⅰ处炭粉，可观察到Ⅱ处氧化铁粉末由红色变成黑色
19．某课外兴趣小组为探究某种铝合金（合金元素为 Mg、Al）是否符合国家质量标准（国 家规定其中铝含量不能低于 78%），设计如图所示装置进行实验．
（1）如何检验该装置的气密性？安装好装置并在量气管内加入水，向下移动水准管，静置片刻，若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装置密封
（2）合金样品固体 M 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是2OH-+2Al+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（3）倾斜左边装置使氢氧化钠溶液（足量）与质量为 a 的合金粉末（固体 M）充分反应，待反应停止后，进入量气管气体的体积为 V mL（已折算成标准状况）．若量气管最大量 为 50mL，则固体 M 中铝的质量[m（Al）]范围为0＜mAl＜0.04g．
（4）为了准确地测量氢气的体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意：①读数时 视线与凹液面最低处相平，②调节量气管和水准管液面相平
（5）若 a=38mg，V=44.8mL（标准状况），通过计算可知，该合金中铝的质量分数为94.7%（精确到小数点后 1 位）．
（6）若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积＞（填“＞”“＜”或“=”）V．
16．有关化学用语表达错误的是（　　）
A．乙酸乙酯的结构简式为：CH3COOCH2CH3
B．CH4分子的球棍模型
C．甲苯的化学式：C7H8
D．环丙烷的键线式为：
17．组成为C6H4S4的物质有吸收微波的功能，可在军事上用做隐形飞机的涂层．下列关于C6H4S4的说法正确的是（　　）
A．该物质为有机物B．该物质为无机物
C．该物质由三种元素组成D．该物质燃烧产物可能含CO2

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