Question

【题目】常温下，现有0.1molL﹣1NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示：

下列说法不正确的是（ ）

A.当溶液的pH=9时，溶液中存在：c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（NH3H2O）＞c（CO32﹣）

B.0.1 molL﹣1 NH4HCO3溶液中存在：c（NH3H2O）=c（H2CO3）+c（CO32﹣）

C.向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小

D.分析可知，常温下Kb（NH3H2O）＞Ka1（H2CO3）

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．当pH=9时，结合图象判断溶液中各离子浓度大小；

B．0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中存在的物料守恒分析，图象可知PH=7.8时c（NH4＋）=c（HCO3－）；

C．该碳酸氢铵溶液的pH=7.8，结合图象判断滴入氢氧化钠溶液后NH4＋和HCO3－浓度变化；

D．碳酸氢铵溶液显示碱性，根据盐的水解原理判断二者的酸碱性强弱及电离平衡常数大小。

A．结合图象可知，溶液的pH=9时，溶液中离子浓度大小为：c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（NH3H2O）＞c（CO32﹣），故A正确；

B．NH4HCO3溶液中，pH=7.8溶液显碱性，图象可知PH=7.8时c（NH4+）=c（HCO3﹣），溶液中存在物料守恒：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），得到c（NH3H2O）=c（H2CO3）+c（CO32﹣），故B正确；

C.0.1mol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.8，根据图象可知，当溶液pH增大时，铵根离子浓度逐渐减小，而碳酸氢根离子能够先增大后减小，故C错误；

D．由于0.1mol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.8，说明碳酸氢根离子的水解程度大于铵根离子的水解程度，则一水合氨的电离平衡常数大于Ka1（H2CO3），故D正确；

故选：C。