题目内容

下列实验操作中正确的是

A. 蒸馏操作时，温度计的水银球应插入被蒸馏的液体中

B. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

C. 分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

练习册系列答案
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下列各组分散系，可用丁达尔效应区分的是

A．溶液与浊液 B．两种不同胶体 C． 溶液与胶体 D．两种不同溶液

（1）辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，该反应的还原剂是________________。当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_________mol。

（2）焙烧明矾的化学方程式为4KAl(SO4)2·12H2O＋3S===2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2＋48H2O，在该反应中，还原剂是_____________。

(3)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：________________________。

（4）实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验过程如下：

向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为_________________；该操作将I2还原为I－的目的是________________________。

（5）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是________________。

（6）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为________________，反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为_____________。

（1）标准状况下，22.4 L CH4；②1.5 mol NH3；③1.806×1024个H2O；④标准状况下，73 g HCl。所含H原子个数由多到少的顺序是（填写编号） 。

（2）相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为__ __；氧原子的个数之比为___ __。

（3）将100mL 0.25 mol ·L-1BaCl2溶液加水稀释至500mL，Cl-物质的量浓度 。

（4）已知6.95mol/L浓硫酸的密度为1.39g/cm3，则该硫酸的质量百分比浓度为 。

某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42—、Cl—四种离子，其物质的量浓度比为Na+∶Mg2+∶Cl—=3∶5∶5，若Na+的浓度为3 mol·L—1，则SO42—的浓度为

A．2 mol·L—1 B．3 mol·L—1 C．4 mol·L—1 D．8 mol·L—1

以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：

CCO2 H2CO3CaCO3CO2

其中涉及的基本反应类型依次为

A．置换、化合、分解、复分解

B．置换、化合、复分解、分解

C．化合、置换、分解、复分解

D．化合、置换、复分解、分解

A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。请填空：

（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则反应②的离子方程式为 ；实验室保存C的水溶液应加入 （填试剂名称）。

（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为 。

（3）若C是一种能形成硫酸型酸雨的污染性气体，D是一种能支持燃烧和呼吸的气体，则反应③中氧化产物和还原产物的质量比为 。

（4）若D是一种常见的温室气体，A、B、C的的焰色反应都呈黄色，则反应③的离子方程式为 。

下列说法正确是

A．糖类、油脂、蛋白质完全燃烧只生成CO2和H2O

B．丁烷（C4H10）和二氯甲烷都存在同分异构体

C．向溴水中加入苯，振荡静置后观察下层几乎无色

D．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物

下列离子方程式正确的是（ ）

A．用NaHCO3中和过多的胃酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

C．将氢氧化铁放入盐酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

D．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

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