题目内容

1mol下列物质溶于水配成1L溶液，其所得溶液中阴离子浓度最大的是（　）

A．CaO　　　　　　　　　　    B．KCl　　　　　　　　　　　　 C．HClO　　　　　　　　　　  D．CaCl2

 

答案：D
解析：

CaO溶于水所生成的Ca(OH)2是微溶物。

 


练习册系列答案
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（1）写出下列物质溶于水的电离方程式①冰醋酸溶于水：
CH3COOH?CH3COO-+H+
CH3COOH?CH3COO-+H+
；②碳酸氢钠溶于水：
NaHCO3=Na++HCO3-
NaHCO3=Na++HCO3-
．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ?mol-1
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ?mol-1
．
（3）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
①则25℃时水的电离平衡曲线应为
A
A
（填“A”或“B”），请说明理由
水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH-）小
水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH-）小
．
②95℃时，0.1mol?L-1的硫酸溶液中，由水电离产生的氢离子的浓度是
5×10-12mol?L-1
5×10-12mol?L-1
．
③曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．则HA属于：
弱酸
弱酸
（填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”）．
（2010?漳州二模）[化学---物质结构与性质]研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题．
（1）P、S、Cl三种元素中，第一电离能最小的是
S
S
．
（2）PCl3和CH4中心原子的杂化类型相同，PCl3分子的空间构型是
三角锥形
三角锥形
．
（3）钛原子的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d24s2
1s22s22p63s23p63d24s2
．在浓的TiCl3溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3?6H2O的绿色晶体，将1mol该物质溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生1mol氯化银沉淀，则该配合物阳离子的化学式为
[TiCl2（H2O）4]+
[TiCl2（H2O）4]+
，形成该离子时提供孤电子对的分子或离子是
H2O、Cl-
H2O、Cl-
（填化学式）．
（4）铁元素在1183K以下形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183K以上转变为图2所示结构的基本结构单元．两种晶体的基本结构单元中的原子个数之比为
1：2
1：2
．
1mol下列物质溶于水配成1L溶液，其所得溶液中阴离子浓度最大的是（　）

A．CaO　　　　　　　　　　    B．KCl　　　　　　　　　　　　 C．HClO　　　　　　　　　　  D．CaCl2

 

1mol下列物质溶于水配成1L溶液，其所得溶液中阴离子浓度最大的是


  1. A.
    CaO
  2. B.
    KCl
  3. C.
    HClO
  4. D.
    CaCl2

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