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1mol下列物质溶于水配成1L溶液，其所得溶液中阴离子浓度最大的是
A.
CaO
B.
KCl
C.
HClO
D.
CaCl
2
试题答案
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D
CaO溶于水所生成的Ca(OH)
2
是微溶物．
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（1）写出下列物质溶于水的电离方程式①冰醋酸溶于水：
CH
3
COOH?CH
3
COO
-
+H
+
CH
3
COOH?CH
3
COO
-
+H
+
；②碳酸氢钠溶于水：
NaHCO
3
=Na
+
+HCO
3
-
NaHCO
3
=Na
+
+HCO
3
-
．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO
2
和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：
CH
3
OH（l）+
3
2
O
2
（g）=CO
2
（g）+2H
2
O（l）△H=-725.76 kJ?mol
-1
CH
3
OH（l）+
3
2
O
2
（g）=CO
2
（g）+2H
2
O（l）△H=-725.76 kJ?mol
-1
．
（3）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
①则25℃时水的电离平衡曲线应为
A
A
（填“A”或“B”），请说明理由
水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H
+
）、c（OH
-
）小
水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H
+
）、c（OH
-
）小
．
②95℃时，0.1mol?L
-1
的硫酸溶液中，由水电离产生的氢离子的浓度是
5×10
-12
mol?L
-1
5×10
-12
mol?L
-1
．
③曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．则HA属于：
弱酸
弱酸
（填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”）．
（2010?漳州二模）[化学---物质结构与性质]研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题．
（1）P、S、Cl三种元素中，第一电离能最小的是
S
S
．
（2）PCl
3
和CH
4
中心原子的杂化类型相同，PCl
3
分子的空间构型是
三角锥形
三角锥形
．
（3）钛原子的电子排布式为
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
2
4s
2
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
2
4s
2
．在浓的TiCl
3
溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl
3
?6H
2
O的绿色晶体，将1mol该物质溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生1mol氯化银沉淀，则该配合物阳离子的化学式为
[TiCl
2
（H
2
O）
4
]
+
[TiCl
2
（H
2
O）
4
]
+
，形成该离子时提供孤电子对的分子或离子是
H
2
O、Cl
-
H
2
O、Cl
-
（填化学式）．
（4）铁元素在1183K以下形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183K以上转变为图2所示结构的基本结构单元．两种晶体的基本结构单元中的原子个数之比为
1：2
1：2
．
1mol
下列物质溶于水配成
1L
溶液，其所得溶液中阴离子浓度最大的是（ ）
A
．
CaO
B
．
KCl
C
．
HClO
D
．
CaCl
2
1mol
下列物质溶于水配成
1L
溶液，其所得溶液中阴离子浓度最大的是（ ）
A
．
CaO
B
．
KCl
C
．
HClO
D
．
CaCl
2
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（1）写出下列物质溶于水的电离方程式①冰醋酸溶于水：
（2010?漳州二模）[化学---物质结构与性质]研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题．