Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、碳酸钠是强电解质、碳酸氢钠是弱电解质
• B、某物质的溶液pH=4、则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
• C、pH=4.5 的番茄汁中c（H⁺ ）是pH=6.5 的牛奶中c（H⁺）的 100 倍
• D、AgCl在同浓度的 MgCl₂ 和 KCl溶液中的溶解度不同

Answer 1

分析：A．碳酸钠、碳酸氢钠在溶液中都能够完全电离，都属于强电解质；
B．溶液pH=4，溶液显示酸性，该溶液可能为酸、强酸弱碱盐和酸式盐，如硫酸氢钠、亚硫酸氢钠等；
C．根据氢离子浓度与溶液pH的计算公式进行解答；
D．氯化银存在溶解平均，氯离子浓度越大，氯化银的溶解度越小．

解答：解：A．碳酸钠和碳酸氢钠都能够完全电离，二者属于强电解质，故A错误；
B．该溶液为酸性溶液，除了酸或强酸弱碱盐外，还可能为酸式盐，如硫酸氢钠，故B错误；
C．溶液中pH相差n，溶液中氢离子浓度相差10ⁿ，所以pH=4.5 的番茄汁中c（H⁺ ）是pH=6.5 的牛奶中c（H⁺）的 100 倍，故C正确；
D．氯化银为难溶物，溶液中存在溶解平衡，同浓度的 MgCl₂ 和 KCl溶液中氯离子浓度不同，所以氯化银的溶解度不同，故D正确；
故选CD．

点评：本题考查了强弱电解质的判断、难溶物的溶解平衡、溶液pH的简单计算等，题目难度中等，试题涉及的知识点较多，注意掌握影响难溶物溶解平衡的影响，明确溶液pH与溶液酸碱性的关系．