题目内容

下列说法正确的是（N_A代表阿伏加德罗常数）

A.
把反应：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺设计成原电池时，铁作正极
B.
已知：25℃时，Mg（OH）₂的 K_sp=5.61×10ˉ¹²，MgF₂的K_sp=7.42×10ˉ¹¹，那么，25℃时，饱和Mg（OH）₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c（Mg²⁺）小
C.
将含有0.1mol氯化铁的浓溶液滴入到足量的沸水中，能形成0.1N_A个氢氧化铁胶体粒子
D.
假如有28gFe通过吸氧腐蚀的方式最后变成了铁锈，那么，整个过程中就有0.25N_A个氧气分子得到了电子

B
分析：A、依据原电池的工作原理和组成分析，根据电极反应确定正负极；
B、依据沉淀溶解平衡的溶度积比较原则，当物质的阴阳离子比相同时，可以用Ksp大小比较溶解性大小；
C、依据胶体粒子是微粒的结合体分析；
D、依据反应过程中的氧化还原反应的电子守恒计算分析，铁最终为三价铁，氧元素从0价到-2价；
解答：A、反应中化合价升高的失去电子发生氧化反应为负极，依据反应化合价变化，铁从0价升高到+2价，发生氧化反应做负极，故A错误；
B、饱和Mg（OH）₂溶液与饱和MgF₂溶液相比阴阳离子的组成比相同，物质的溶解性可以直接用Ksp大小进行比较，题干中氢氧化镁的Ksp小于氟化镁，溶液中的镁离子浓度小于氟化镁，故B正确；
C、0.1mol氯化铁的浓溶液滴入到足量的沸水中，因为胶体粒子是微粒的集合体，氢氧化铁胶体粒子应小于0.1N_A个，故C错误；
D、28gFe物质的量为0.5mol，28gFe通过吸氧腐蚀的方式最后变成了铁锈，根据反应过程中的变化可知铁最终变化为三价铁，氧气得电子变化为-2价氧元素，根据电子守恒得到：
4Fe～2Fe₂O₃～12e^-～3O₂，所以0.5mol铁吸氧腐蚀生锈后，需要氧气物质的量= $\text{[math]}$ =0.375mol，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了原电池的原理应用，电极反应、电极名称的判断，沉淀溶解平衡的应用，胶体离子的组成，金属的吸氧腐蚀过程中的电子守恒的应用．