题目内容
【题目】一定温度下，将一定质量的纯醋酸加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是
A. a、b、c三点溶液的pH: 
B. a、b、c三点醋酸的电离程度： 
C. 若用湿润的pH试纸测量a处的pH，测量结果偏小
D. 物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液各
，用
氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积： 
【答案】AC
【解析】A．导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则a、b、c三点溶液的pH为b＜a＜c，故A正确；B．随水的增多，醋酸的电离程度增大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，故B错误；C．用湿润的pH试纸测量醋酸的pH，将a处溶液稀释，导电能力增大，溶液酸性增强，pH减小，所以测量结果偏小，故C正确；D．a、b、c三点溶液浓度a＞b＞c，体积相同时，物质的量a＞b＞c，所以a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a＞b＞c，故D错误；故选AC。
备战中考寒假系列答案【题目】大气中的部分碘源于
对海水中
的氧化。其科学小组进行
与含
溶液反应的相关研究：
（1）
将
氧化生成
的过程由3步反应组成：
①
②
③
用热化学方程式表示
氧化
生成
的反应______。
（2）
在水中易分解，一定条件下， 
的浓度减少一半时所需的时间（t）如下表所示。已知： 
的起始浓度为
pH t/min T/℃ | 3．0 | 4．0 | 5．0 | 6．0 |
20 | 301 | 231 | 169 | 58 |
30 | 158 | 108 | 48 | 15 |
50 | 31 | 26 | 15 | 7 |
①
增大能加速
分解，表明对
分解起催化作用的是___________。
②根据表中数据，推测
在下列条件下分解速率依次增大的顺序为__________（填字母代号）
a. 40℃、
b. 10℃、
c. 30℃、
（3）
在KI溶液中存在下列平衡：
。测得不同温度下该反应的平衡常数如图所示，下列说法正确的是__________。
A. 反应
的
B. 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
C. 在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动
D. 25℃时，在上述平衡体系中加入少量
固体，平衡常数K小于680
（4）将
溶于
中，得到紫红色的溶液，再加入一定浓度的
溶液，现象如图所示：
①上层溶液中含碘元素的微粒有_______________（用化学符号表示）。
②由实验现象可推测关于
溶解性的结论是______________。
【题目】研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：
（1）甲同学欲用下图所示实验来证明
是
分解反应的催化剂。该实验________（填“能”或“不能”）达到目的，原因是___________。
（2）为探究
的量对催化效果的影响，乙同学分别量取
1%
加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的
，测量所得气体体积，数据如下：
| 0.1 | 0.2 | 0.4 |
40s末 | 49 | 61 | 86 |
由此得出的结论是______________。
（3）为分析
和
对
分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中均盛有
）
试管 | I | II | III |
滴加试剂 | 5滴 | 5滴 | 5滴0.3 |
产生气泡情况 | 较快产生细小气泡 | 缓慢产生细小气泡 | 无气泡产生 |
结论是___________，实验III的目的是___________。
（4）①查阅资料得知：将作为催化剂的
溶液加入
溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中
均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是__________和___________（按反应发生的顺序写）。
②在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择作为
分解反应的催化剂需要满足的条件是___________。
