题目内容
孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图：
（1）试剂A的化学式是__________；操作I的名称是_________；操作Ⅱ用到的仪器有
酒精灯、玻璃棒、_________、坩埚钳和三角架。
（2）生成气体X的化学方程式为 。
（3）使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋，试剂B最好选用_______（填选项序号）。
A．酸性KMnO4溶液 B．双氧水 C．浓硝酸 D．氯水
写出相应反应的离子方程式： 。
（4）已知
试剂C的使用是为了调节溶液的pH，使Fe3＋转化为沉淀予以分离。试剂C宜选用 ___________（填选项序号）；
A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．氨水 D．CuO
为完全除去溶液c中的Fe3＋而又不使Cu2＋沉淀，则应调节溶液pH的范围为_________。
（5）请设计一种实验方案检验溶液中Fe3＋是否完全除去（写出操作步骤、现象和结论）______ 。
（共15分）
（1）H2SO4（1分） ， 过滤（1分）， 蒸发皿（1分）
（2）Cu2(OH)2 CO3 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 3H2O + CO2↑（2分）
（3）B （2分）2Fe2+ + 2H+ + H2O2=2Fe3+ + 2H2O（2分）
（4）D （2分） 3.7～4.8（2分）
（5）取待检溶液少许，加入KSCN溶液，若溶液不变红色，说明Fe3+已完全除去；若溶液变红色，则说明Fe3+未完全除去 （2分）
【解析】
试题分析：试剂A的化学式是H2SO4要反应掉孔雀石，而且要制备胆矾，不引人杂质，所以只能是硫酸；操作I的名称是过滤；操作Ⅱ用到的仪器有，酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳和三角架。
生成气体X的化学方程式为Cu2(OH)2 CO3 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 3H2O + CO2↑。
使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋，试剂B最好选用双氧水，不会引入杂质；相应反应的离子方程式：2Fe2+ + 2H+ + H2O2=2Fe3+ + 2H2O ；试剂C的使用是为了调节溶液的pH，使Fe3＋转化为沉淀予以分离。试剂C宜选用CuO不会引入杂质，为完全除去溶液c中的Fe3＋而又不使Cu2＋沉淀，则应调节溶液pH的范围为3.7～4.8；检验溶液中Fe3＋是否完全除去可用以下方法: 取待检溶液少许，加入KSCN溶液，若溶液不变红色，说明Fe3+已完全除去；若溶液变红色，则说明Fe3+未完全除去。
考点：化学实验 难溶物的溶解平衡
点评：根据题中所给出的信息可以知道，此题的实验目的是以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体，所以整个流程就很清楚了。
(14分)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuCl2·3H2O及CaCO3的步骤如下：
为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：
| 物质 | pH (开始沉淀) | pH(完全沉淀) |
| Fe(OH)3 | 1.9 | 3.2 |
| Fe(OH)2 | 7.0 | 9.0 |
| Cu(OH)2 | 4.7 | 6.7 |
⑵操作X包括 、 、过滤和洗涤等。CuCl2·3H2O加热灼烧的最终产物的化学式是 。
⑶某种胃药片的治酸剂为CaCO3，该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下：
a．配制0.1mol·L－1的HCl溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液各250mL。
b．取0.1g磨碎后的胃药于锥形瓶中。
c．向锥形瓶内加入25.00mL 0.1 mol·L－1的HCl溶液。
d．以酚酞为指示剂，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，至达到滴定终点。
e．重复bcd三步的操作2次。
①操作c中量取盐酸体积的仪器是 。
②若洗涤后的碱式滴定管未用NaOH溶液润洗，则所测CaCO3的质量分数将 (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③若滴定中NaOH溶液的平均用量为15.00mL，则胃药中碳酸钙的质量分数为 。
