题目内容
【题目】亚硝酰氧(NOCl)是有机合成中的重要试剂，工业上可由NO与Cl2反应制得，回答下列问题:
(1)NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_______
(2)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰气，涉及如下反应:
2NO2(g)+NaCl(s)
NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1 K1；
4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH2 K2;
2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3 K3;
则ΔH3=_____(用ΔH1和ΔH2表示)，K3=______(用K1和K2表示)
(3)25℃时，向2L带气压计的恒容密闭容器中通入0.08molNO和0.04molCl2发生反应:2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g)ΔH
①测得其压强(p)随时间(t)的变化如图I曲线a所示(反应达到平衡时的温度与起始温度相同)，则ΔH___0(填“>”或“<”);若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得其压强(p)随时间(t)的变化如图I曲线b所示，则改变的条件是______。
②图Ⅱ是甲、乙同学描绘上述反应平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系，其中正确的曲线是______ (填“甲”或“乙”);m值为_______
(4)NO可用间接电化学法除去，其原理如图3所示
①阴极的电极反应式为_________
②吸收塔内发生反应的离子方程式为___________
【答案】 
2ΔH1-ΔH2 K21/K2 < 加催化剂 乙 2 2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O 2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-
【解析】(1)NOCl为共价化合物，分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为
；正确答案：。
(2)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰气，涉及如下反应:
①2NO2(g)+NaCl(s)
NaNO3(s)+NOCl(g)ΔH1 K1；②4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH2 K2；根据盖斯定律，①×2-②可得：2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g），该反应△H3=2△H1-△H2；①的K1=c(NOCl)/c2(NO2)； ② K2=c(Cl2)×c2(NO)/c4(NO2)；K3=c2(NOCl)/c(Cl2)×c2(NO),解之得K3= K21/K2；正确答案：2ΔH1-ΔH2；K21/K2。
(3)①由图1分析可以知道，随反应的进行压强先增大后减小，5min达到平衡状态，推知开始因反应是放热的，随反应进行温度升高，压强增大；反应到一定程度，因反应物浓度减小，随反应正向进行，压强反而减小，到压强随时间变化不变时，达到平衡状态，反应焓变为：△H＜0；改变后压强不变，反应速率加快，平衡不移动，因此可以使用加催化剂；正确答案：<；加催化剂。
②△H3<0，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，lgK 随温度升高而减小，故乙正确；根据图Ⅰ
X=0.01 
, lgK=2；正确答案：乙；2。
(4)①由图可知，阴极上是HSO3-获得电子生成S2O42-，酸性条件下还生成水，电极反应式为：2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O；正确答案：2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O。
②，吸收池中S2O42-与NO反应生成N2与HSO3-，反应离子方程式为2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-；正确答案：2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-。
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