题目内容

下列说法正确的是(　　)
A．H3O+是三角锥形结构，O原子为sp3杂化
B．SO2是角形结构，S原子为sp3杂化
C．CHCl3是三角锥形，C原子为sp3杂化
D．AB2可能是V形或直线型，A的杂化方式可能为sp2或sp
AD
B是不正确，SO2中硫原子是sp2杂化。CHCl3的中心原子没有孤对电子，是四面体型结构，C   不正确。AD都是正确的，答案选AD。
练习册系列答案
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(8分)下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。
①
 
 
 
 
 
 
②
③
 
 
 
④
 
⑤
 
 
 
⑥
 
请按要求回答下列问题：
(1) 写出②的元素名称          ；
(2) ④、⑤两种元素相比较，金属性强的是          （填元素符号）；
(3) 元素④的最高价氧化物对应的水化物的化学式为                    ；
(4) 元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式                       。
某元素M的单质1.8g在过量的O2中充分燃烧，得到M2O33.4g，已知M原子核外电子数比核内中子数少1。该元素在周期表中的位置是（   ）
A．第2周期ⅢA族B．第2周期ⅥA族C．第3周期ⅤA族D．第3周期ⅢA族
下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（   ）
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅
某元素的原子结构示意图为，下列关于该原子的说法正确的是
A．质子数为7                   B．最外层电子数为2
c．核外电子数为7               D．核外有3个电子层
X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，下列有关X、Y的叙述正确的是(　  )
A．X与Y的原子序数差可能为1
B  Y的最高正价与最低负价的绝对值的差为4
C 该物质中X原子的半径一定大于Y原子
D．该化合物不可能为共价化合物
下列说法正确的是(　　)
A．SiH4比CH4稳定
B．O2－半径比F－的小
C．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
D．Na和Rb属于第ⅠA族元素，Rb失电子能力比Na的强
A、B、C为短周期主族元素,原子序数依次增大，B、C同周期，A与B的最外层电子数之和等于C的质子数，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍。下列说法正确的是
　 A．原子半径大小：A＜B＜C
　 B．A、B、C三种元素的非金属性：A＞B＞C
　 C．B形成的化合物只能含有共价键
　 D．A与C所形成的分子可能是非极性分子
下列关于稀有气体的叙述中，不正确的是（   ）
A.原子的最外电子层都有8个电子
B.其原子与同周期ⅥA、ⅦA族元素形成的阴离子具有相同的核外电子排布
C.通常条件下，化学性质非常不活泼
D.原子核外电子的排布都达到了稳定结构

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