下列事实与氢键有关的是( ) A．水加热到很高的温度都难以分解 B．水结成冰体积膨胀.密度变小 C．CH4.SiH4.GeH4.SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D．HF.HCl.HBr.HI的热稳定性依次减弱题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列事实与氢键有关的是(　　)

A．水加热到很高的温度都难以分解

B．水结成冰体积膨胀，密度变小

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B　[此题考查共价键、氢键和范德华力的作用等有关知识，由选项可知，A中水分解，D中HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与共价键的键能有关，而C中CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点高低与范德华力有关。]

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MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料。某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石(主要成分是MgCO3，并含有MnCO3、SiO2杂质)制取MgSO4·7H2O的实验，流程如下。

(1)第①步研磨的目的是____________________，所得滤液主要含__________________、__________________等溶质。

(2)第②步反应的离子方程式为_________________________________。

(3)第③步浓缩结晶后，要经过________、洗涤、干燥等步骤才可得到MgSO4·7H2O，洗涤沉淀的基本操作是____________________________________________。

(4)若制得MgSO4·7H2O质量为82.00 g，测得MnO2质量为1.74 g，且测得第①步滤渣质量为4.70 g，忽略各物质在溶液中的溶解损失，可计算出菱镁矿石中MgCO3的质量分数为____________________。

在分子中，羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为(　　)

A．sp2杂化；sp2杂化 B．sp3杂化；sp3杂化

C．sp2杂化；sp3杂化 D．sp1杂化；sp3杂化

下列变化过程中，原物质分子共价键被破坏，同时还有离子键形成的是(　　)

A．盐酸和NaOH溶液 B．氯化氢溶于水

C．溴化氢与氨反应 D．锌和稀硫酸反应

原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是(　　)

A．共价键的方向性 B．共价键的饱和性

C．共价键原子的大小 D．共价键的稳定性

甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后c(H＋)增大，平衡左移。乙同学认为，加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c(H＋)浓度增大，H＋与OH－中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？并说明原因。水的电离平衡移动后，溶液中c(H＋)·c(OH－)是增大还是减小？

1 mL pH＝9的NaOH溶液，加水稀释到10 mL，pH＝________；加水稀释到100 mL，pH________7。

为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH＝3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中发生反应的离子方程式如下：

2Cu2＋＋4I－===2CuI(白色)↓＋I2

2S2O＋I2===2I－＋S4O

①滴定选用的指示剂为____________，滴定终点观察到的现象为__________________。

②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2＋含量将会________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

下列实验能获得成功的是 (　　)。

A．将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜

B．苯与浓溴水反应制取溴苯

C．向苯酚中加浓溴水观察沉淀

D．1 mol·L－1 CuSO4溶液2 mL和0.5 mol·L－1 NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色

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