Question

【题目】甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。向A中通入氯气至过量，观察A中，发现溶液先呈红色，然后变为黄色。

（1）A中铁元素发生反应的离子方程式有______________________________________________________。

（2）为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验：取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在______(填化学符号)。

（3）资料显示：SCN--的电子式为 。甲同学猜想SCN― 可能被Cl2氧化了，他进行了如下研究：取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液， 产生白色沉淀，由此证明SCN― 中被氧化的元素是___________（填名称）。

Answer 1

【答案】Cl2+2Fe2+═2Cl－+2Fe3+；Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3 Fe3+ 硫

【解析】

（1）Fe2＋具有还原性，Cl2具有氧化性，发生2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋与SCN－发生络合反应：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3；

答案为Cl2+2Fe2＋═2Cl－+2Fe3＋；Fe3＋+3SCN－=Fe(SCN)3；

（2）黄色溶液中加入NaOH溶液，有红褐色沉淀，该沉淀为Fe(OH)3，说明黄色溶液中含有Fe3＋；

答案为Fe3＋；

（3）取反应后的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，该沉淀为BaSO4，推出溶液中含有SO42－，而SCN－中S显－2价，说明被氧化的元素是硫元素；

答案为硫。