题目内容

现有含H+、Ca2+、的NaCl溶液，为了除去Ca2+和，正确的实验操作步骤是(    )

A．加过量BaCl2溶液，过滤，加过量Na2CO3溶液，过滤，加过量盐酸，加热煮沸

B．加过量Na2CO3溶液，过滤，加过量BaCl2溶液，过滤，加过量盐酸，加热煮沸

C．加过量Na2CO3溶液，过滤，加过量盐酸，再加过量BaCl2溶液，过滤，加热煮沸

D．加过量盐酸，再加过量BaCl2溶液，过滤，加过量Na2CO3溶液，过滤，加热煮沸

解析：先加入过量BaCl2溶液除去，然后再加入过量Na2CO3溶液，除去Ca2+和新引入的Ba2+，最后加盐酸，除去。

答案：A

练习册系列答案
相关题目
（2013?漳州二模）工业生产纯碱的过程如下：粗盐水
①先后加入沉淀剂A、B
②过滤
滤液
③先后通入NH3CO2
④过滤
滤渣
⑤煅烧
纯碱
完成下列填空：
（1）粗盐水（含杂质离子Mg2+、Ca2+），加入沉淀剂A、B除杂质（A来源于石灰窑厂），则沉淀剂B的化学式为
Na2CO3
Na2CO3
．
（2）实验室模拟由滤液制备滤渣的装置如下：

①图1中装置和图2中装置的连接方法为a接
d
d
，b接
e
e
，f接c．
②图2中试剂瓶内发生的化学反应方程式为
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
．
③实验中要求通入的NH3过量之后再通入CO2气体，检验通入的NH3已过量的实验操作是
用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口f，若有白烟生成，说明氨气过量；或用湿润的红色石蕊试纸靠进管口f，若试纸变蓝，说明氨气过量
用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口f，若有白烟生成，说明氨气过量；或用湿润的红色石蕊试纸靠进管口f，若试纸变蓝，说明氨气过量
．
（3）操作=5\*MERGEFORMAT ⑤煅烧后的纯碱中含有未分解的碳酸氢钠．某同学称取该纯碱样品m g，再充分加热至质量不再变化时称得剩余固体的质量为n g，则纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
84n-53m
31m
×100%
84n-53m
31m
×100%
．
（4）现有25℃下，0.1mol/LNH3?H2O溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，将两份溶液等体积混合测得溶液的pH=9，下列说法正确的是
cd
cd
（填代号）．
A．0.1mol/L NH4Cl溶液与混合后溶液中导电粒子的种类和数目均相同
b．混合后的溶液中，c（NH3?H2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
c．由题意可知，NH3?H2O的电离程度大于同浓度的NH4Cl的水解程度
d．混合前两份溶液的pH之和大于14．
某中学课外兴趣小组用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2+、Mg2+）作系列探究，装置如图所示：
（1）电解时，甲同学发现电极a附近溶液出现浑浊，请用离子方程式表示原因
2H++2e-═H2↑，Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
2H++2e-═H2↑，Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
．
（2）一段时间后，你认为C中溶液可能出现的现象是
有淡黄色沉淀
有淡黄色沉淀
，请用离子方程式表示原因
Cl2+S2-═2Cl-+S↓
Cl2+S2-═2Cl-+S↓
．
（3）实验结束后，乙同学将A中的物质冷却后加入到H2S溶液中发现有气泡出现，但加入到稀盐酸中却没有任何现象．请用化学方程式和简要的文字解释原因：
Ag与H2S的反应式为2Ag+H2S═Ag2S+H2，表明Ag2S的溶解度比AgCl小很多
Ag与H2S的反应式为2Ag+H2S═Ag2S+H2，表明Ag2S的溶解度比AgCl小很多
．
（4）随着反应的进行，兴趣小组的同学们都特别注意到D中溶液红色逐渐褪去．他们对溶液红色褪去的主要原因提出了如下假设，请你完成假设二．
假设一：B中逸出气体与水反应生成的物质有强氧化性，使红色逐渐褪去；
假设二：
可能是H+中和了OH-造成褪色
可能是H+中和了OH-造成褪色
．
（5）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论
取少量D中褪色后的溶液于试管中，滴加1～2滴酚酞溶液，如果又显红色，则假设一正确
取少量D中褪色后的溶液于试管中，滴加1～2滴酚酞溶液，如果又显红色，则假设一正确
．
（2012?丰台区一模）（1）A为用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2+、Mg2+）的装置．
①电解一段时间后，B中出现浑浊现象，请用离子方程式表示原因
Cl2+S2-=2Cl-+S↓
Cl2+S2-=2Cl-+S↓
．
此时电极a附近的现象为
有无色气泡产生，溶液出现浑浊
有无色气泡产生，溶液出现浑浊
，因此工业上电解所用的食盐水需精制．
②随反应的进行，C中溶液红色褪去，主要原因有两种可能．请按要求填写表格．
假设 主要操作 现象 结论
假设1：
假设2：可能是H+与OH-中和，导致溶液褪色
（2）电解饱和食盐水所得气体X，可应用于提取溴单质．现有流程图如下：

请回答：
①气体X的化学式为
Cl2
Cl2
，反应II的化学方程式为
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
．
②在母液苦卤中含有较多的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4等物质．用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量（g/L），实验过程中应测定的数据有
苦卤样品的体积、Mg（OH）2沉淀的质量
苦卤样品的体积、Mg（OH）2沉淀的质量
．
③电解200kg 质量分数为25%的饱和食盐水，当浓度下降到20%时，收集到氯气的物质的量为
97.7mol
97.7mol
（溶于溶液中的氯气忽略不计，计算结果保留一位小数）．
现有含H+、Ca2+、SO42-的NaCl溶液，为了除去Ca2+和SO42-，正确的实验操作步骤是（  ）

A. 加过量BaCl2溶液，过滤，加过量NaCO2溶液，过滤，加过量盐酸，加热煮沸

B. 加过量Na2CO3溶液，过滤，加过量BaCl2溶液，过滤，加过量盐酸，加热煮沸

C. 加过量Na2CO3溶液，过滤，加过量盐酸，再加过量BaCl2溶液，过滤，加热煮沸

D. 加过量盐酸，再加过量BaCl2溶液，过滤，加过量Na2CO3溶液，过滤，加热煮沸

 

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