题目内容

用稀硫酸、NaOH溶液、Al为原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙3个学生分别用3种不同途径：

甲：AlAl2(SO4)3Al(OH)3

乙：AlNaAlO2Al(OH)3

制得等量Al(OH)3，下列结论正确的是

[　　]

A．

甲用原料最少

B．

乙用原料最少

C．

丙用原料最少

D．

三人用原料的量相同

答案：C
解析：


练习册系列答案
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某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如图．其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段．

已知：①Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液．
回答下列问题：
（1）矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O、
CuO+2H+═Cu2++H2O
CuO+2H+═Cu2++H2O
、
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O（Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+）
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O（Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+）
（任写其中2个）．
过滤后所得的滤渣溶于NaOH溶液，发生反应的化学方程式
SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
，溶解后的溶液俗称
水玻璃
水玻璃
．
（2）“循环Ⅰ”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是
FeSO4?7H2O
FeSO4?7H2O
．若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式
4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
．
（3）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式：
4OH--4e-═O2+2H2O
4OH--4e-═O2+2H2O
．
（4）“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是
H2SO4
H2SO4
．
高氯酸铜[Cu（C1O4）2?6H2O]易溶于水，120℃开始分解，常用于生产电极和作燃烧的催化剂等．实验室制备少量高氯酸铜的步骤如下：
（1）制备纯净的硫酸铜称取15g粗CuSO4（含Fe2+）放入小烧杯中，加入50mL蒸馏水，搅拌．滴入少量稀硫酸，再滴加2mL3%的H2O2溶液，充分反应．将溶液冷却，逐滴加入0.5～1mol?L-1的NaOH溶液，直到pH=3.5～4，过滤，滤液转移到洁净的蒸发皿中，用稀硫酸将溶液pH调至1-2，再经蒸发、结晶、洗涤、晾干得精制的硫酸铜晶体（已知开始沉淀至沉淀完全的pH：Fe3+为2～3.7，Cu2+为4.7～6.7）．
①加入酸化的过氧化氢溶液，发生反应的离子方程式为
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
．
②用NaOH溶液将溶液pH调至3.5～4，其目的是
使Fe2+完全转化为Fe（OH）3沉淀，而铜离子不沉淀
使Fe2+完全转化为Fe（OH）3沉淀，而铜离子不沉淀
．
（2）依据用（1）制得的精制硫酸铜晶体，制备高纯度的Cu（C1O4）2?6H2O，请补充实验
步骤．该实验可选用的试剂有：70%HClO4溶液，Na2CO3?1OH2O，盐酸酸化的氯化钡溶液．
a．称取7.0gCuSO4?5H2O和8．OgNa2CO3?10H2O，混合研细后，投入100mL沸水，快速搅拌，静置得绿色沉淀．
b．过滤，用少量蒸馏水洗涤沉淀
2-3
2-3
次．
c．用
盐酸酸化的氯化钡
盐酸酸化的氯化钡
检验沉淀是否洗涤干净，
d．在沉淀中慢慢滴加70%HClO4溶液，搅拌至
刚好不产生气泡
刚好不产生气泡
为止．
e．过滤，得蓝色高氯酸铜溶液．f．在通风橱中蒸发至不再产生白雾，继续蒸发至有晶膜出现，冷却、结晶、过滤、洗涤，得蓝色晶体．
g．60℃下，在烘箱中干燥2h，得Cu（ClO4）2?6H2O晶体8.4g．
①补充上述步骤b、c和d．            
②本次实验产率为_
80.9%
80.9%
．
③某温度下，高氯酸铜同时按两种方式分解：（A）．Cu（ClO4）2═CuCl2+4O2↑（B）.2Cu（ClO4）2═2CuO+7O2↑十+2Cl2↑
若测得V（O2）/V（Cl2）=n，则按（A）式分解的高氯酸铜的质量分数为
2n-7
2n+1
2n-7
2n+1
（用含n的代数式表示）．
铁氧体是一类磁性材料，通式为MO?xFe2O3（M为二价金属离子）．
根据题意完成：
Ⅰ、为了制备铁氧体，称取5.6g铁粉、一定量的FeCl3（s） 作为原料，先制备Fe3O4．方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl3（s），经过一系列反应得到纯净的Fe3O4[已知1molFe（OH）2与2molFe（OH）3混合灼烧可得到1mol Fe3O4]．需要加入FeCl3（s）
32.5
32.5
 g．
Ⅱ、如果以MgSO4（s）和FeCl3（s）为原料制备9.0g MgO?2Fe2O3，在制取过程中至少需要1mol/L的NaOH（aq）
350
350
 mL．
Ⅲ、在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品．取a克该产品溶于100mL盐酸（足量）中，需要通入672mL（标准状况）Cl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得9.6g固体．计算：
①ag该产品溶于盐酸后，溶液中Fe2+的物质的量浓度（溶液体积变化忽略不计）．
②推算该产品的化学式（写出推算过程）．
Ⅳ、有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体，其组成可表示为：Fe2+?Fe3+[Fe3+（1-x）?Cr3+x?O4]．向含有1.92mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体，恰好完全反应后，收集到NO、NO2的混合气体2.688L（标准状况）．计算：（均需写出计算过程）
①参加反应的铁氧体的物质的量．
②所得气体中NO、NO2的体积比．
化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：某品牌牙膏摩擦剂由二氧化硅、碳酸钙、碳酸镁组成，还可能含有氢氧化铝和碳酸氢钙；牙膏中其它成分易溶于水，遇到盐酸无气体生成．
Ⅰ、摩擦剂中碳酸氢钙和氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水搅拌、过滤．并设计如下实验方案对该品牌牙膏摩擦剂的成分进行测定、验证假设．请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）．
限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、二氧化碳
实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取适量牙膏样品加水充分搅拌、过滤，得滤液A和沉淀B． / 步骤2：取适量滤液A于试管中，
 
 有
 
现象说明含有碳酸氢钙		 步骤3：取适量沉淀B于试管中，加入过量
 
，过滤，得滤液C和沉淀D为a克．		 / 步骤4：往所得滤液中通入过量二氧化碳． 产生成白色沉淀，
 
（填“能”或“不能”）确定含有氢氧化铝．原因是（用离子方程式表示）
 
．
Ⅱ、牙膏样品中碳酸钙和碳酸镁的定量测定
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定P中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．
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依据实验过程回答下列问题：
（1）实验过程中先后两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是：
 
．
（2）实验中准确称取沉淀D1.76g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则D中碳酸钙的质量分数为
 
 （保留三位有效数字）．
牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的50%，主要用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果，牙膏摩擦剂一般由CaCO3、Al（OH）3或SiO2组成．某化学兴趣小组对几种品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
（1）根据上述信息，推测摩擦剂应具备的性质有
 
（填序号）
①易溶于水 ②难溶于水  ③坚硬  ④柔软  ⑤颗粒较大  ⑥颗粒较小
（2）已知A品牌牙膏中的摩擦剂是Al（OH）3，取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤．
①往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤，Al（OH）3与NaOH溶液反应的离子方程式是
 
．
②往①所得滤液中先通入过量CO2，再加入过量稀盐酸，观察到的现象是
 
．
（3）已知B品牌牙膏中的可能含有一种或两种物质，将此牙膏中的摩擦剂溶于盐酸时，发现有不溶性物质，
①对B品牌牙膏摩擦剂的成分提出合理假设：
假设1：牙膏摩擦剂的成分为SiO2
假设2：牙膏摩擦剂的成分为SiO2和CaCO3
假设3：牙膏摩擦剂的成分为
 
．
②设计方案对B品牌牙膏摩擦剂的成分进行实验，验证假设．请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）．
限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水
实验步骤 预期现象和结论
步骤1：取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤，得滤液A和沉淀B． /
步骤2：
 
 
步骤3：
 
 
（4）已知C品牌牙膏中的摩擦剂为CaCO3，通过下列实验确定CaCO3的质量分数．取20.0g牙膏样品溶于水后过滤，将所得沉淀溶解于100mL1mol/L的盐酸中，然后从所得的溶液中取20.00mL放入锥形瓶中，用1mol/L NaOH溶液进行滴定，测得消耗的NaOH溶液体积为5.00mL，则20.0g牙膏样品消耗的盐酸为
 
mol，C品牌牙膏中CaCO3的质量分数为
 
．

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