题目内容
【题目】如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物．则下列说法错误的是（ ） 
A.常温下，单质a呈气态
B.单质c具有强氧化性
C.稳定性：d＞e
D.f受热易分解为d和e
【答案】C
【解析】解：a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，则b一定为氢气，分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物，因此f一定为铵盐，则a是氮气，c为氟气，d是氨气，e为HF，f为NH4F，
A．a是氮气，常温下为气态，故A正确；
B．F是非金属性最强的元素，因此氟气具有强氧化性，故B正确；
C．非金属性F＞N，故氢化物稳定性HF＞NH3 ， 故C错误；
D．铵盐受热易分解，NH4F分解得到氨气与HF，故D正确，
故选C．
探究与巩固河南科学技术出版社系列答案
【题目】【2017硚口区校级模拟】某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应A(g)+B(g)═C(g)+D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为Ⅰ．然后改变不同条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别为Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ．
A | B | C | |
Ⅰ | 0.050molL﹣1 | 0.050molL﹣1 | 0.050molL﹣1 |
Ⅱ | 0.070molL﹣1 | 0.070molL﹣1 | 0.098molL﹣1 |
Ⅲ | 0.060molL﹣1 | 0.060molL﹣1 | 0.040molL﹣1 |
Ⅳ | 0.080molL﹣1 | 0.080molL﹣1 | 0.12molL﹣1 |
针对上述系列实验，下列结论中错误的是( )
A．由Ⅰ中数据可计算出该温度下反应的平衡常数K=20mol﹣1L
B．Ⅱ可能是通过增大C的浓度实现的
C．若Ⅲ只是升高温度，则与Ⅰ比较，可以判断出正反应一定是放热反应
D．第Ⅳ组实验数据的得出，只能通过压缩容器的体积才可以实现