题目内容

18．原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（　　）
A．有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-═Al3+
B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-═Al3+
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-═Cu2+
D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-═Cu2+

分析 A．该原电池中，Al易失电子作负极，Cu作正极，负极上Al失电子生成铝离子；
B．该原电池中，Al易失电子作负极，Mg作正极；
C．该原电池中，Fe易失电子作负极，Cu作正极；
D．Al和浓硝酸发生钝化现象，所以Cu易失电子作负极，Al作正极．

解答 解：A．该原电池中，Al易失电子作负极，Cu作正极，负极上Al失电子生成铝离子，负极反应式为Al-3e-═Al3+，故A正确；
B．该原电池中，Al易失电子作负极，Mg作正极，负极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故B错误；
C．该原电池中，Fe易失电子作负极，Cu作正极，负极反应式为Fe-2e-═Fe2+，故C错误；
D．Al和浓硝酸发生钝化现象，所以Cu易失电子作负极，Al作正极，负极反应式为Cu-2e-═Cu2+，故D正确；
故选BC．

点评 本题考查电极反应式的书写，为高频考点，正确判断正负极是解本题关键，再结合电解质溶液酸碱性书写电极反应式，易错选项是BD，注意不能根据金属活泼性强弱判断正负极，要根据该原电池中失电子难易程度判断正负极，为易错点．

练习册系列答案
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C．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
13．以乙醇为原料，合成乙二酸乙二酯（）所经历的反应的正确顺序是（　　）
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3．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl（OH）2CO3．关于该物质的说法正确的是（　　）
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10．下列含有非极性键的离子化合物是（　　）
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A．16O与18O互为同位素B．16O与18O具有不同的电子数
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合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。一种工业合成氨的简式流程图如下：

(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_______________。

(2)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：

①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是 __。

利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为____________。

(3)如图表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：______________。

(4)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)_____________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：_________________。

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