84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中.生成0.03 mol H2.向反应后的溶液中加入KSCN检验.溶液不显红色.求原混合物中Fe2O3的质量. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

3.84 g Fe和Fe₂O₃的混合物溶于过量盐酸中，生成0.03 mol H₂，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液不显红色。求原混合物中Fe₂O₃的质量。

解析：设Fe、Fe₂O₃分别为x、y mol，

56x+160y=3.84， ①

(x-0.03)=y， ②

②式是反应Fe+2Fe³⁺3Fe²⁺，电子守恒列出来的，解得y=0.01。

所以Fe₂O₃的质量为2.16 g。

答案：2.16 g

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（1）原混合物中Fe₂O₃和Fe的质量分别为多少？
（2）原盐酸的物质的量浓度。

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