已知氢氟酸.醋酸.氢氰酸(HCN).碳酸在室温下的电离常数分别为:①HFKa=6.8×10-4 mol•L-1②CH3COOHKa=1.7×10-5 mol•L-1③HCNKa=6.2×10-10 mol•L-1④H2CO3Ka1=4.4×10-7mol•L-1Ka2=4.7×10-11 mol•L-1根据上述数据.回答下列� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数分别为：

①	HF	K_a=6.8×10^-4 mol•L^-1
②	CH₃COOH	K_a=1.7×10^-5 mol•L^-1
③	HCN	K_a=6.2×10^-10 mol•L^-1
④	H₂CO₃	K_a1=4.4×10^-7mol•L^-1 K_a2=4.7×10^-11 mol•L^-1

根据上述数据，回答下列问题：
（1）四种酸中酸性最弱的是HCN．
（2）写出H₂CO₃电离方程式是H₂CO₃

HCO₃^-+H⁺、HCO₃^-

CO₃^2-+H⁺．
（3）写出反应的方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：2HF+Na₂CO₃=2NaF+H₂O+CO₂↑，少量的CO₂通入NaCN溶液中：NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃．

分析（1）Ka越大，酸性越强；
（2）碳酸为二元弱酸，存在电离平衡，分步电离，以第一步为主；
（3）由Ka可知酸性强弱，发生强酸制取弱酸的反应．

解答解：（1）由表格中的数据可知，Ka（HF）＞Ka（CH₃COOH）＞Ka（H₂CO₃）＞Ka（HCN），则四种酸中酸性最弱的为HCN，
故答案为：HCN；
（2）碳酸为二元弱酸，存在电离平衡，分步电离，以第一步为主，则H₂CO₃电离方程式是H₂CO₃HCO₃^-+H⁺、HCO₃^-CO₃^2-+H⁺，
故答案为：H₂CO₃HCO₃^-+H⁺、HCO₃^-CO₃^2-+H⁺；
（3）由Ka可知，酸性HF＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合发生2HF+Na₂CO₃=2NaF+H₂O+CO₂↑，少量的CO₂通入NaCN溶液中发生NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃，
故答案为：2HF+Na₂CO₃=2NaF+H₂O+CO₂↑；NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃．

点评本题考查弱电解质的电离及应用，为高考常见题型，把握表格中数据、Ka与酸性的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意强酸制取弱酸的反应原理应用，题目难度不大．

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