题目内容
如图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等．下列叙述中不正确的是（ ）| A、三种元素的原子半径的大小顺序是W＜Y＜X |
| B、X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性 |
| C、Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生激烈反应的单质 |
| D、W最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性 |
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：图是周期表中短周期的一部分，可知W、Y处于第二周期，X处于第三周期，设X元素的质子数为a，则W的质子数为a-9，Y的质子数为a-7，X元素的原子核内质子数等于中子数，则X的质量数为2a，W、X、Y三种元素的原子核外电子数等于X的质量数，则a-9+a+a-7=2a，解之得a=16，则X为S、W为N、Y为F，据此解答．
解答：
解：图是周期表中短周期的一部分，可知W、Y处于第二周期，X处于第三周期，设X元素的质子数为a，则W的质子数为a-9，Y的质子数为a-7，X元素的原子核内质子数等于中子数，则X的质量数为2a，W、X、Y三种元素的原子核外电子数等于X的质量数，则a-9+a+a-7=2a，解之得a=16，则X为S、W为N、Y为F，
A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Y＜W＜X，故A错误；
B．X为S元素，Y常见氧化物为二氧化硫、三氧化硫，溶于水得到亚硫酸、硫酸，溶液呈酸性，Y的氢化物为硫化氢，其水溶液呈酸性，故B正确；
C．非金属单质中只有氟气与水剧烈反应生成HF与氧气，故C正确，
D．W为N元素，最高价氧化物对应水化物为硝酸，具有强酸性，其氢化物为氨气，水溶液呈弱碱性，故D正确，
故选A．
A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Y＜W＜X，故A错误；
B．X为S元素，Y常见氧化物为二氧化硫、三氧化硫，溶于水得到亚硫酸、硫酸，溶液呈酸性，Y的氢化物为硫化氢，其水溶液呈酸性，故B正确；
C．非金属单质中只有氟气与水剧烈反应生成HF与氧气，故C正确，
D．W为N元素，最高价氧化物对应水化物为硝酸，具有强酸性，其氢化物为氨气，水溶液呈弱碱性，故D正确，
故选A．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，根据位置关系确定原子序数关系是关键，注意掌握元素周期表结构，注意对元素化合物知识的掌握，难度不大．
练习册系列答案
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下列实验操作错误的是（ ）
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如图是周期表中短周期的一部分．已知X原子最外层电子数比次外层电子数少3个，Z的单质是黄绿色气体．则下列说法中正确的是（ ）| A、X的氢化物比Z的氢化物稳定 |
| B、原子半径的大小顺序是 X＞Y＞W |
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下列有关电化学知识的说法，错误的是（ ）
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下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A、乙酸的结构简式：C2H4O2 |
| B、中子数为20的氯原子：1720Cl |
C、F-的结构示意图： |
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室温时，0.1mol?L-1的HA溶液的pH=3，向该溶液中逐滴加入NaOH，在滴加过程中，有关叙述正确的是（ ）
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| B、当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH降低 |
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鉴别下列各组物质所用方法或试剂不可靠的是（ ）
| A、用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷与乙烯 |
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如图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素R、W、X、Y、Z的叙述正确的是（ ）
| A、最高价氧化物的水化物的酸性：W＞Y |
| B、Z的单质常温下是液体，所在的周期中含有32种元素 |
| C、Z的原子序数比R大17 |
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下列有关叙述错误的是（ ）
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C、Na2O2的电子式为Na+ Na+ |
D、在MgO晶体中，O2-的结构示意图可表示为 |