Question

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是(   )

A．反应的化学方程式为：2MN

B．t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t₃时，正反应速率大于逆反应速率

D．t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

Answer 1

答案：D
提示：

图的横坐标是时间，绘出了t1、t2、t3，3个时刻。纵坐标既不是速率、也不是浓度，而是物质的量。 仔细审视各时间段中物质的量的变化。从t1到t2或t2到t3，每段时间里N物质的减少都是M增加的物质的量的两倍，可见，N是反应物，M是生成物，反应方程式应是2NM。显然，A选项写倒了，是错误的。 t3时，M和N的物质的量已不再改变，此时正向和逆向反应速率应该相等，即，因此C选项是错误的。 t2时，反应尚未达到平衡，υ正向>υ逆向，从图中可以看到M和N的物质的量相等，即n(M)＝n(N)，并不是υ正向＝υ逆向，所以B项也是错误的。 dt1时，n(N)＝6，n(M)＝3，反应物的物质的量n(N)是生成物的物质的量n(M)的两倍，如果M、N都是气体或在溶液中，也即前者的浓度是后者的两倍，D选项正确。