题目内容
0.1 mol/L K2CO3溶液中，由于CO32-的水解，使得c(CO32-)＜0.1 mol/L。如果要使c(CO32-)更接近于0.1 mol/L，可以以采取的措施是
A．加入少量盐酸 B．加入水
C．加热 D．加入适量KOH固体
D
解析:考查外界条件对水解平衡的影响。 K2CO3浓度越稀，越有利于水解，B不正确。水解反应是吸热反应，升高温度有利于水解，C不正确。CO32－水解显碱性，因此加酸有利于水解，A不正确，D正确，故答案是D。
练习册系列答案
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到平衡：
PCl3（g）+C12（g） △H1>0 K1="1" mol·L－1
。（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示95 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则95℃时0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的 c(H＋)= mol·L－1，Kw(25 ℃) Kw(95℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl 固体，对水的电离平衡的影响是 (填“促进”、“抑制”或“不影响”)。
（2）25℃时，在0.1L 0.2 mol·L-1的HA溶液中，有0.001mol的HA电离成离子，则该溶液的pH= ，电离度为 。
（3）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量（已知如表数据）。向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为 。
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化学式 |
电离平衡常数(25 ℃) |
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HCN |
K＝4.9×10－10 |
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H2CO3 |
K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 |