题目内容
（10分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：
根据上述流程回答下列问题：
（1）混合①中发生反应的化学方程式为 。
（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl，BrCl的性质与卤素单质相似。则BrCl与水发生反应的化学方程式为 。
（3）操作Ⅱ的名称是 。操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。（选填编号）
A．固体和液体 B．固体和固体 C．互不相溶的液体 D．互溶的液体
（4）混合②中加入Na2SO3的目的是 。
（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为 ． 乙同学取制得的氢溴酸少许，向其中加入CCl4，有机物层变为橙色，则证明在该溶液中含有_________。
（10分）（1）SO2＋Br2＋2H2O== 2HBr＋H2SO4。(2分） （2）BrCl + H2O = HCl + HBrO （2分）
（3）过滤 (1分） D(1分） （4）除去粗品中未反应完的溴。(2分）
（5）KSCN溶液，含有Br2 ．
【解析】
试题分析：（1）混合①中Br2、SO2、H2O发生反应产生HBr和H2SO4,反应的化学方程式为SO2＋Br2＋2H2O== 2HBr＋H2SO4。（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl，BrCl的性质与卤素单质相似。由于氯气与水反应产生盐酸和HClO,则BrCl与水发生反应的化学方程式为BrCl + H2O = HCl + HbrO; （3）操作Ⅱ是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的方法，其名称是过滤；操作Ⅲ一般适用于分离沸点不同的互溶的液体混合物的方法；故选项是D。（4）混合②中加入Na2SO3的目的是除去粗品中未反应完的溴，防止对产物造成干扰。（5）甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则若含有Fe3+,向该溶液中加入KSCN溶液，溶液会变为血红色；乙同学取少量工业氢溴酸，向其中加入CCl4振荡，下层呈橙色，则由于Br2容易溶于有机物而不容易溶于水，所以可以证明在该产品中含有Br2。
考点：考查物质的化学性质、混合物的分离方法、微粒的检验、物质成分的确定的知识。
