10℃时.某化学反应A→C的反应速率vA=0．1mol·L-1·S-1.若温度每升高10℃.反应速率增加到原来的2倍.若要使vA=1．6 mol·L-1·S-1.则反应温度应控制在 A．30℃ B．40℃ C．50℃ D．60℃ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10℃时，某化学反应A→C的反应速率v_A=0．1mol·L^-1·S^-1，若温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2倍，若要使v_A=1．6 mol·L^-1·S^-1，则反应温度应控制在（）

A．30℃ B．40℃ C．50℃ D．60℃

练习册系列答案

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下列实验装置或操作正确的是( )

A．A B．B C．C D．D

X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小．X是第四周期主族元素，其部分电离能如图1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z原子价电子排布式nsⁿnpⁿ．回答下列问题：

（1）X原子的电子排布式为　．由X元素构成的单质属于　　晶体．

（2）电负性：X　　Y（填“＞”、“=”或“＜”）．

（3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z₂H₄）是重要的化工原料．有关Z₂H₄分子的说法正确的是　　（填字母）．

A．分子中含有氢键

B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色．

C．含有5个σ键和1个π键

D．Z的原子与氢原子形成的化学键可以旋转

（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构示意图如图2所示（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）．

该晶体的化学式为：　；

推测该晶体具有下列那些物理性质：　　

A：固态时能导电． B：熔化状态能导电．C：有较高的熔点． D：硬度很小．

在一定温度下，反应A₂（g）+B₂（g）2AB（g）达到反应限度的标志是

A．A₂、B₂和AB共存

B．A₂、B₂和AB的物质的量不再改变

C．c（A₂）：c（B₂）：c（AB）＝1 ：1 ：2

D．A₂和B₂的物质的量之和与AB的物质的量相等

对于反应4A(s)+2B(g) 3C(g)，下列说法正确的是

A．体积不变充入惰性气体，反应速率增大

B．其他条件不变，降低温度，反应速率减慢

C．其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率加快

D．若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化

甲醇是一种新型的能源。（8分。每空2分）

（1）合成气（组成为H₂和CO）是生产甲醇的重要原料，请写出由焦炭和水在高温下制取合成气的化学方程式。

（2）已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol^-1、-283.0kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为；

（3）在容积为l L的密闭容器中，由CO和H₂合成甲醇。在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；

下列说法正确的是（填序号）

A．温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH₃OH)=(mol·L^-1·min^-1)

B．该反应在T₁时C(CH₃OH)与C²(H₂)*C(CO)的比值比T₂时C(CH₃OH)与C²(H₂)*C(CO)的比值大

C．该反应为吸热反应

D．处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时减小

（4）在T₁温度时，将1 mol CO和2mol H₂充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为；

能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是( )

A. 乙烯乙炔 B. 苯己烷

C. 苯甲苯 D. 己烷环己烷

有下列八种晶体：

①水晶 ②干冰 ③氟化钠 ④固态氩 ⑤金属铝 ⑥碳化硅 ⑦氢氧化钠 ⑧白磷

试回答：

. 直接由原子构成的晶体是____________。

．含有共价键的晶体是________________。

含有阳离子的晶体是______________，含有阴离子的晶体是________________。

熔化需克服共价键的晶体是_________ ，熔化能导电的晶体是______________。

下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是（　　）

A．

C₃H₆

B．

C₃H₈

C．

CH₂Cl₂

D．

C₂H₄

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