高氯酸是酸性最强的简单无机酸.质量分数为60%的溶液加热时也不分解.但浓度再高就不稳定了.受热易分解.热的浓高氯酸遇有机物易爆炸.纯高氯酸沸点是130℃.现有质量分数为70%的商品高氯酸.为使其进一步浓缩.下列所采用的措施正确的是().A.加入浓H2SO4后.再进行常压蒸馏B.加入浓H2SO4后.再进行减压蒸馏C.各仪器连接处的橡皮塞应塞紧防止漏气D.各仪器连� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

高氯酸是酸性最强的简单无机酸，质量分数为60%的溶液加热时也不分解，但浓度再高就不稳定了，受热易分解，热的浓高氯酸遇有机物易爆炸。纯高氯酸沸点是130℃，现有质量分数为70%的商品高氯酸，为使其进一步浓缩，下列所采用的措施正确的是（）。
A.加入浓H₂SO₄后，再进行常压蒸馏
B.加入浓H₂SO₄后，再进行减压蒸馏
C.各仪器连接处的橡皮塞应塞紧防止漏气
D.各仪器连接处必须用磨口玻璃装置

BD
【试题分析】

练习册系列答案

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表中的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑩分别表示元素周期表中对应位置的元素．

（1）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是

元素原子核外电子排布的周期性变化

．
（2）元素③④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是：

Na、Al、S、F

（用元素符号表示）．
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是

HClO₄

（6）写出上图中元素“E”在周期表中的位置

第五周期第IVA族

．

[化学——选修物质结构与性质]（30分）
Ⅰ．（18分）请选出下列各题中符合题意的选项：
（1）下列物质中，属于含有共价键的离子晶体是
A．CsCl       B．KOH         C．H₂O          D．H₂
（2）已知CsCl晶体的密度为，N_A为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs⁺的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的摩尔质量可以表示为

A． g/mol     B． g/mol
C． g/mol    D．   g/mol
（3）已知含氧酸可用通式XO_m(OH)_n来表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子就表示H₂SO₄。一般而言，该式中m的值越大，该含氧酸的酸性越强。下列各含氧酸中酸性最强的是
A．HMnO₄      B．H₂SeO₃         C．H₃BO₃          D．H₃PO₄
Ⅱ．（12分）现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	原子的电子排布图为
B	常温下单质为双原子分子，原子间形成三对共用电子对
C	原子的s轨道电子数等于p轨道电子数，元素的最低负价为-2价
D	二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构
E	原子序数是D两倍，

根据以上情况，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为          ；
（2）B的氢化物的分子空间构型是         ；
（3）E在周期表中的位置是         ，ECl₃能与B、C的氢化物形成配位数为6的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界，ECl₃形成的配合物的化学式为            ；
（4）AC₂在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于      （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中A原子的杂化形式为         ；
（5）D 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：        。

已知：A、B、C、D四种短周期元素，其化合价最高正价数依次为1、4、5、7，已知B原子的核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中酸性最强的酸。试回答下列有关的问题：

（1）写出C元素原子的价电子轨道表达式；D元素的价电子排布式。

（2）已知B元素与氢元素形成的气态化合物在标准状况下的密度为1.161g·L^-1，则在该化合物的分子中B原子的杂化方式为。

（3）已知C、D两种元素形成的化合物通常有CD₃、CD₅两种。这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，则属于极性分子的化合物的化学式是。

（4）由B元素形成具有正四面体结构的晶体和由C元素形成具有正四面体结构的晶体相比，熔点较高的晶体是（填写晶体的名称）。

（5）由A、D两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有或近似具有球型对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为A、D形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：

若

a＝5.6×10^-8cm，则该晶体的密度为 g·cm^-3（精确到小数点后1位）。

[化学——选修物质结构与性质]（30分）

Ⅰ．（18分）请选出下列各题中符合题意的选项：

（1）下列物质中，属于含有共价键的离子晶体是

A．CsCl B．KOH C．H₂O D．H₂

（2）已知CsCl晶体的密度为，N_A为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs⁺的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的摩尔质量可以表示为

A． g/mol B． g/mol

C． g/mol D． g/mol

（3）已知含氧酸可用通式XO_m(OH)_n来表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子就表示H₂SO₄。一般而言，该式中m的值越大，该含氧酸的酸性越强。下列各含氧酸中酸性最强的是

A．HMnO₄ B．H₂SeO₃ C．H₃BO₃ D．H₃PO₄

Ⅱ．（12分）现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	原子的电子排布图为
B	常温下单质为双原子分子，原子间形成三对共用电子对
C	原子的s轨道电子数等于p轨道电子数，元素的最低负价为-2价
D	二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构
E	原子序数是D两倍，

根据以上情况，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为；

（2）B的氢化物的分子空间构型是；

（3）E在周期表中的位置是，ECl₃能与B、C的氢化物形成配位数为6的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界，ECl₃形成的配合物的化学式为；

（4）AC₂在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中A原子的杂化形式为；

（5）D 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：。

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