题目内容
表中的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑩分别表示元素周期表中对应位置的元素．
（1）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是
（2）元素③④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是：
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是
（4）按要求作图：⑤的原子结构示意图
（5）⑦与⑩中较活泼的是
（6）写出上图中元素“E”在周期表中的位置
| ⅢA | ⅦA | ||||||||||||||||
| ① | ② | ③ | |||||||||||||||
| ④ | ⅢB | ⅦB | ⅡB | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||||||||
| ⑨ | Fe | ⑩ | |||||||||||||||
| E | |||||||||||||||||
元素原子核外电子排布的周期性变化
元素原子核外电子排布的周期性变化
．（2）元素③④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是：
Na、Al、S、F
Na、Al、S、F
（用元素符号表示）．（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是
HClO4
HClO4
（填写化学式，下同），其名称为高氯酸
高氯酸
；碱性最强的是KOH
KOH
，呈两性的是Al（OH）3
Al（OH）3
（4）按要求作图：⑤的原子结构示意图
（5）⑦与⑩中较活泼的是
氯
氯
（填写元素名称），用化学方程式表示原因Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
（6）写出上图中元素“E”在周期表中的位置
第五周期第IVA族
第五周期第IVA族
．分析：由元素在元素周期表中的位置可知，①为N，②为O，③为F，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br，E为Sn，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．
解答：解：由元素在元素周期表中的位置可知，①为N，②为O，③为F，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br，E为Sn，
（1）元素周期律的本质为元素原子核外电子排布的周期性变化引起元素性质的周期性变化，故答案为：元素原子核外电子排布的周期性变化；
（2）电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则③④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为Na、Al、S、F，故答案为：Na、Al、S、F；
（3）上述元素中，元素的最高价氧化物对应水化物中高氯酸的酸性最强，其化学式为HClO4，KOH的碱性最强，Al（OH）3具有两性，
故答案为：HClO4；高氯酸；KOH；Al（OH）3；
（4）Al的电子层为3，最外层电子数为3，则原子结构示意图为，故答案为：；
（5）同主族元素从上到下非金属性在减弱，则氯的非金属强，可由单质之间的置换反应来说明，反应为Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，故答案为：氯；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；
（6）由Sn在元素周期表的位置可知，位于第五周期第IVA族，故答案为：第五周期第IVA族．
（1）元素周期律的本质为元素原子核外电子排布的周期性变化引起元素性质的周期性变化，故答案为：元素原子核外电子排布的周期性变化；
（2）电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则③④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为Na、Al、S、F，故答案为：Na、Al、S、F；
（3）上述元素中，元素的最高价氧化物对应水化物中高氯酸的酸性最强，其化学式为HClO4，KOH的碱性最强，Al（OH）3具有两性，
故答案为：HClO4；高氯酸；KOH；Al（OH）3；
（4）Al的电子层为3，最外层电子数为3，则原子结构示意图为
，故答案为：； （5）同主族元素从上到下非金属性在减弱，则氯的非金属强，可由单质之间的置换反应来说明，反应为Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，故答案为：氯；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；
（6）由Sn在元素周期表的位置可知，位于第五周期第IVA族，故答案为：第五周期第IVA族．
点评：本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素在周期表中的位置是解答本题的关键，利用元素及其单质、化合物的性质即可解答，难度不大．
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