Question

25℃时，氢硫酸（H₂S）饱和溶液的浓度为0.1mol?L^-1，写出氢硫酸在溶液中的电离方程式

H₂S?HS^-+H⁺、HS^-?S^2-+H⁺

．若此时溶液的pH=4，向该溶液中滴入甲基橙试液，溶液显

橙

色．将变色后的溶液分成A、B、C三份，分别进行下列实验：
（1）向A溶液中加入等体积的CuSO₄溶液，恰好完全反应，反应的离子方程式为

H₂S+Cu²⁺=2H⁺+CuS↓

，静置后的澄清的溶液呈

红

无此空

色；
（2）向B溶液中加入适量的碘水，恰好完全反应，反应的离子方程式为

H₂S+I₂=2H⁺+2I^-+S↓

，假设溶液的体积增大一倍，此时溶液的pH约为

1

；
（3）向C溶液中加入少量Na₂S晶体，振荡后溶液的pH将

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”）．

Answer 1

分析：硫化氢是二元弱酸，在水溶液里分步电离，甲基橙的变色范围是3.1-4.4，若溶液的pH=4，则向溶液中加入甲基橙，溶液呈橙色，
（1）硫化氢和硫酸铜反应生成硫化铜黑色沉淀，同时生成硫酸，溶液的酸性增强，根据溶液pH大小确定溶液颜色；
（2）碘和硫化氢反应生成硫单质和氢碘酸，根据氢离子浓度计算溶液的pH；
（3）向硫化氢溶液中加入硫化钠固体，硫离子浓度增大，抑制硫化氢电离．

解答：解：硫化氢是二元弱酸，在水溶液里分步电离，第一步电离方程式为：H₂S?HS^-+H⁺，第二步电离方程式为：HS^-?S^2-+H⁺，甲基橙的变色范围是3.1-4.4，若溶液的pH=4，则向溶液中加入甲基橙，溶液呈橙色，
故答案为：H₂S?HS^-+H⁺、HS^-?S^2-+H⁺；橙；
（1）硫化氢和硫酸铜反应生成硫酸和硫化铜黑色沉淀，离子反应方程式为：H₂S+Cu²⁺=2H⁺+CuS↓，溶液由弱酸变成强酸，氢离子浓度是0.1mol?L^-1，则溶液的pH=1，加入甲基橙后溶液呈红色，故答案为：H₂S+Cu²⁺=2H⁺+CuS↓；红；      
（2）碘和硫化氢反应生成硫单质和氢碘酸，离子反应方程式为：H₂S+I₂=2H⁺+2I^-+S↓，氢碘酸是强酸，氢离子浓度是0.1mol?L^-1，则溶液的pH=1，故答案为：H₂S+I₂=2H⁺+2I^-+S↓；1；
（3）向硫化氢溶液中加入硫化钠固体，硫离子浓度增大，抑制硫化氢电离，导致溶液中氢离子浓度减小，所以pH增大，故答案为：增大．

点评：本题考查弱电解质电离，明确物质间的反应是解本题关键，注意氢碘酸是强酸，其酸性比盐酸强，且是强还原性酸．