Question

25℃、1.01×10⁵Pa时，氢硫酸饱和溶液的浓度为0.1mol?L^-1，氢硫酸溶液呈酸性，用方程式表示主要原因

H₂S?HS^-+H⁺、HS^-?S^2-+H⁺

．向溶液中加入少量Na₂S晶体，振荡后溶液的pH将

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”）．

Answer 1

分析：（1）硫化氢是二元弱酸，在水溶液里分步电离；
（2）向硫化氢溶液中加入硫化钠固体，硫离子浓度增大，抑制硫化氢电离．

解答：解：（1）硫化氢是二元弱酸，在水溶液里分步电离，第一步电离方程式为H₂S?HS^-+H⁺，第二步电离方程式为HS^-?S^2-+H⁺，
故答案为：H₂S?HS^-+H⁺、HS^-?S^2-+H⁺；
（2）向硫化氢溶液中加入硫化钠固体，硫离子浓度增大，抑制硫化氢电离，导致溶液中氢离子浓度减小，所以pH增大，故答案为：增大．

点评：本题考查了弱电解质电离，要明确多元弱酸分步电离，题目难度不大．