题目内容

【题目】有机物的结构简式可以用“键线式”表示，其中线表示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子补足四价，但C、H原子未标记出来。已知利用某些有机物之间的转化可贮存太阳能，如降冰片二烯(NBD)经太阳光照射转化成四环烷(Q)的反应为(反应吸热)，下列叙述中错误的是(　　)

A. NBD和Q互为同分异构体

B. Q可使溴水褪色

C. Q的一氯代物只有3种

D. NBD的同分异构体可以是芳香烃

【答案】B

【解析】

A、NBD和Q的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，A正确；

B、Q分子中碳原子均是饱和碳原子，Q不能使溴水褪色，B错误；

C、物质Q中含有3种氢原子，一氯取代物有3种，C正确；

D、NBD的分子式为C7H8，可以是甲苯，属于芳香烃，D正确；

答案选B。

练习册系列答案
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )

A.NaH与H2O反应生成氢气，每生成0.6g氢气转移电子数为0.6NA

B.12g镁在空气中充分燃烧，电子转移数目为NA

C.0.1 mol熔融NaHSO4中含有阳离子数目为0.1NA

D.标准状况下，6.72 L O2和N2的混合气体含有的原子数目为0.6NA

【题目】在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　ΔH＜0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如下图所示。下列说法不正确的是(　　)

A.由图可知：T1＞T2

B.a、b两点的反应速率：b＞a

C.为了提高Br2(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法

D.T1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加

【题目】在一定温度下，可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)达到平衡的标志是(　　)

A.C的生成速率与C分解的速率相等

B.单位时间内生成nmol A，同时生成2nmol B

C.单位时间内消耗nmol A，同时生成2nmol C

D.B的生成速率与C分解的速率相等

【题目】下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

(1)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要490mL 4.6mol·L-1的稀硫酸，现要配制该浓度的溶液所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要__________(填仪器名称)；需要量取98%浓硫酸____________mL进行配制；

(2)配制溶液时有如下操作：a.稀释溶解b.摇匀c.洗涤d.冷却e.量取f.将溶液移至容量瓶g.定容，实验操作顺序正确的是（___________）。

A. e→a→f→d→c→f→g→b B. e→a→d→f→c→f→g→b

C. e→a→f→d→c→f→b→g D. e→a→d→f→c→f→b→g

(3)下列为配制过程中部分操作的示意图，其中有错误的是____(填序号)；

(4)在配制4.6mol·L-1稀硫酸的过程中，下列情况会引起配制所得的硫酸溶液物质的量浓度偏高的是___；

A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B.容量瓶洗涤后，未干燥处理

C.定容时仰视观察液面 D.未洗涤烧杯和玻璃棒

(5)为中和100mL 2.3 mol·L-1KOH溶液后显中性，需要加入________mL 4.6mol·L-1稀硫酸。

【题目】探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是（　　）

A.AlCl3、氨水、稀盐酸B.、氨水、稀盐酸

C.Al、NaOH溶液、稀盐酸D.溶液、NaOH溶液、稀盐酸

【题目】将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）

A.B.

C.D.

【题目】下图是某工业生产过程。

溶解度表：

温度℃

0

10

20

30

40

60

80

90

100

氯化铵

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

55.2

65.6

71.3

77.3

硫酸铵

70.6

73

75.4

78

81

88

95

98

103

硫酸钾

7.4

9.3

11.1

13

14.8

18.2

21.4

22.9

24.1

氯化钾

28

31.2

34.2

37.2

40.1

45.8

51.3

53.9

56.3

（1）本工业生产过程的目标产品是____________________________________。（写化学式）

（2）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还有一种物质，该固体的用途有_________（试举一例）。

（3）根据溶解度表转化Ⅱ适宜的温度是________

A、0~10℃ B、20~30℃ C、40~60℃ D、90~100℃

过滤Ⅱ操作所得滤渣是__________。

（4）我国著名的化学家也利用了转化Ⅱ的反应原理制备了一种重要的碱，该制备的化学反应方程式为：___________________________________________________

（5）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）进行脱水处理可制得常用的干燥剂，根据下图选择最佳脱水的方法是__________

A、氯化氢气流中加热到174℃ B、直接加热至174℃

C、直接加热至260℃ D、氯化氢气流中加热到260℃

（6）上述工业流程实现了绿色化学的理念，其中__________________（填化学式）实现了循环利用，副产品_________________________（填化学式）可转化为原料，整个流程基本实现了污染物零排放。

【题目】英国科学家希尔发现，离体的叶绿体悬浮液中加入适当的电子受体(如草酸铁)，在光照时可使水分解而释放氧气，从而证明了氧的释放与CO2还原是不同的过程，将对光合作用的研究上升到细胞层面。该反应方程式为4Fe3++2H2O4Fe2++4H++O2↑，下列有关希尔反应说法错误的是（ ）

A. 水在光反应中起供氢体和电子供体双重作用

B. 反应后溶液pH减小

C. 生成标准状况下11.2 L O2时，Fe3+得电子数为2NA

D. 叶绿体本身被氧化

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