题目内容
19．下列关于有机物的叙述正确的是（ ）| A． | 乙醇不能发生取代反应 | |
| B． | C4H10有三种同分异构体 | |
| C． | 乙二醇和丙三醇为同系物 | |
| D． | 乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 |
分析 A．含有羟基，可发生取代反应；
B．C4H10有正丁烷、异丁烷两种同分异构体；
C．根据同系物的定义判断；
D．乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应．
解答 解：A．乙醇含有羟基，可发生取代反应，如与乙酸的酯化反应，故A错误；
B．C4H10有正丁烷、异丁烷两种同分异构体，故B错误；
C．乙二醇和丙三醇含有官能团的数目不同，不是同系物，故C错误；
D．乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，可使溴的四氯化碳溶液褪色，可鉴别，故D正确．
故选D．
点评 本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力和双基的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
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9．最近科学家用巨型计算机进行模拟后确认，由60个N原子可结合成N60分子，N60变成N2时放出巨大能量．下列有关N60的说法不正确的是（ ）
| A． | N60与N2是同素异形体 | B． | N60一定是比N2更稳定的分子 | ||
| C． | N60的相对分子质量为840 | D． | N60可能是一种很好的火箭燃料 |
10．下列说法错误的是（ ）
| A． | 已知反应2A（g）+B（g）?3C（g）△H＞0，若温度降低，逆反应速率减小 | |
| B． | 在恒容容器中发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若往容器中充入He，正逆反应的速率均不变 | |
| C． | 当一定量的锌粉和4 mol•L-1的过量盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向容器中加入一些水或硝酸钠溶液 | |
| D． | 对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一定发生变化 |
7．NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，它也能跟液态氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气．下列有关NaH的叙述错误的是（ ）
| A． | NaH中氢负离子的最外层有两个电子 | |
| B． | 标准状况下，NaH+H2O=NaOH+H2↑中，每生成22.4L氢气，有1mol电子转移 | |
| C． | NaH跟液氨反应时，有NaNH2生成 | |
| D． | NaH中H-半径比Li+半径小 |
14．如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 铁电极的电极反应式为Fe-3e-═Fe3+ | |
| B． | 溶液中的H+移向Fe电极 | |
| C． | 该装置中能量转化方式为电能转化为化学能 | |
| D． | 电子从铁棒经导线流入石墨棒 |
4．能在水溶液中大量共存的一组离子是（ ）
| A． | H+、Fe3+、I-、SO${\;}_{4}^{2-}$ | B． | Al3+、Mg2+、CO${\;}_{3}^{2-}$、Cl- | ||
| C． | K+、Fe2+、Ca2+、NO3- | D． | HCO3-、Na+、OH-、MnO4- |
11．
在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0．
（1）CO和H2O浓度变化如右图，则在该温度下，该反应的平衡常数K=1．0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol•L-1•min-1．若降低温度，该反应的K值将增大，该反应的化学反应速率将减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）在相同容器中发生上述反应，当温度高于850℃时，容器内各物质的浓度变化如表．
①表中3min～4min之间反应处于平衡状态； c1数值大于0.08mol•L-1 （填大于、小于或等于）．
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是d
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
（3）在相同温度下（850℃），若起始时c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L-1，则此时该反应是否达到平衡状态否（填“是”与“否”），此时v（正）大于v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是浓度商Qc=$\frac{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$=$\frac{0.5×0.5}{0.5×1.5}$=$\frac{1}{3}$＜1，故平衡向正反应进行，此时v（正）＞v（逆）．
在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0．（1）CO和H2O浓度变化如右图，则在该温度下，该反应的平衡常数K=1．0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol•L-1•min-1．若降低温度，该反应的K值将增大，该反应的化学反应速率将减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）在相同容器中发生上述反应，当温度高于850℃时，容器内各物质的浓度变化如表．
| 时间（min） | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
| 6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是d
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
（3）在相同温度下（850℃），若起始时c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L-1，则此时该反应是否达到平衡状态否（填“是”与“否”），此时v（正）大于v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是浓度商Qc=$\frac{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$=$\frac{0.5×0.5}{0.5×1.5}$=$\frac{1}{3}$＜1，故平衡向正反应进行，此时v（正）＞v（逆）．
8．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
| A． | 8g甲烷所含原子个数为2NA | |
| B． | 含2NA个氯气分子的氯气的质量为71g | |
| C． | 2L 0.5mol/L Al2（SO4）3溶液中含SO42-为NA | |
| D． | 标准状况下，以任意比例混合的甲烷和氢气的混合气22.4L所含的分子数为NA |
