题目内容

下列离子方程式正确的是（ ）

A、硫酸铝溶液与过量Ba(OH)2溶液反应

2Al3+ + 3SO42－ +3 Ba2++8OH－＝3BaSO4↓+2A1O2－ +4H2O

B、碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时停止：

CO32－+2H+=CO2↑+H2O

C、酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：

2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+402↑

D、氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl2+SO32－+H2O=2Cl－+SO2↑+2HClO

练习册系列答案
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（12分）（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾)，溶液中会发生如下反应：Mn2++ S2O82-+H2O→MnO4-+SO42一十H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是 。若反应中有0．1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为 mol。

（2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过二硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。

（3）将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：

NaBiO3+ MnSO4+ H2S04→ Na2S04+ Bi2(SO4)3+NaMnO4+ H2O。

①配平上述反应的化学方程式；

②上述反应中还原产物是 。

③用单线桥表示该氧化还原反应转移电子情况 。

某有机物的化学式为C4H8O3，现有0.1 mol该有机物分别与足量的钠、足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体分别为2.24 L H2、2.24 L CO2。则该有机物的同分异构体有

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

某无色气体可能含有CO、H2、O2、CO2、NH3、NO、HCl、NO2、SO2等气体中的若干种，为确定其成分，某学生进行了如下实验：

①将少许气体导入一支干燥的试管中，试管中出现红棕色气体．

②将气体导入盛有少许澄清石灰水的试管中，未见明显现象；而改通入盛有足量澄清石灰水的洗气瓶中出现白色浑浊．

③将原气体导入品红溶液中，红色没有变化；

④将原气体先通过装有足量固体烧碱的U型管后，再通入盛有CuO的硬质玻璃管，并给硬质玻璃管加热，观察到CuO变为红色；

⑤将④中出来的气体通过盛有CuSO4粉末的干燥管，CuSO4粉末出现蓝色．

下列判断正确的是

A．混合气体中一定有NO2和CO

B．混合气体中一定没有H2和NH3

C．不能确定混合气体中是否有NH3

D．混合气体中至少有HCl等四种气体

下列混合物的分离或提纯操作中不正确的是

A．除去N2中的少量O2，可通过灼热的Cu网后，收集气体

B．除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl－ 离子，可用渗析的方法

C．除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法

D．重结晶、滴定操作都可用于提纯物质

发射“神舟”十号的长三丙火箭由三个子级构成。其中一子级上部装有液体四氧化二氮(N2O4),下部装有液体偏二甲肼(C2H8N2)。发动机内燃烧的化学方程式为C2H8N2+2N2O4==3N2+2CO2+4H2O,该反应中

A．C2H8N2发生还原反应 B．C2H8N2是氧化剂

C．N2O4发生氧化反应 D．N2O4是氧化剂

下列描述中，不符合生产实际的是（ ）

A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

B．电解法精炼铜，用纯铜作阴极

C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

下列说法正确的是

A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂

B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子

C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性

D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有：H＋、NH4＋ 、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、SO42-、HCO3-、I－八种离子中的几种，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含的离子（不包括OH-）有

A．5种 B．6种 C．7种 D．8种

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