Question

【题目】向仅含SO、I－、Br－且物质的量分别为m、n、6 mol 的钠盐溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示。下列说法中正确的是(　　)

A. 曲线Ⅱ代表Br－的变化情况

B. 曲线Ⅰ对应的反应：SO＋Cl2＋H2O===2H＋＋SO＋2Cl－

C. 通入的氯气为5 mol时，溶液中的主要阴离子为Cl－、SO

D. 溶液中n(Na＋)＝n(SO)＋n(I－)＋n(Br－)

Answer 1

【答案】B

【解析】

向仅含SO32-、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，根据还原性：SO32->I－＞Br－，首先发生反应：SO＋Cl2＋H2O===2H＋＋SO＋2Cl－，SO反应完毕，再发生反应：2I－+Cl2═I2+2Cl－，I-反应完毕，最后发生反应：2Br－+Cl2═Br2+2Cl－，故线段Ⅰ代表SO的变化情况，线段Ⅱ代表I－的变化情况，线段Ⅲ代表Br－的变化情况；

由通入氯气可知，根据反应离子方程式可知溶液中SO＋Cl2＋H2O===2H＋＋SO＋2Cl－,n（SO）=n（Cl2）=1mol，n（I－）=2n（Cl2）=4mol，溶液中n（Br-）=2n（Cl2）=2×3mol=6mol。

A、SO、I－、Br－的还原性顺序为SO>I－>Br－，曲线Ⅰ代表Cl2将SO氧化为SO的变化情况，曲线Ⅱ代表I－的变化情况，曲线Ⅲ代表Br－的变化情况，故A错误；

B、曲线Ⅰ代表Cl2将SO氧化为SO的变化情况，曲线Ⅰ对应的反应：SO＋Cl2＋H2O===2H＋＋SO＋2Cl－，故B正确；

C、氯气与SO先反应，由得失电子守恒原理可求出m＝1 mol，由2I－＋Cl2===2Cl－＋I2可求出n＝3 mol，由2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，知6 mol Br－消耗Cl2 3 mol，则a＝3＋3＝6，故当通入的氯气为5 mol时，SO、I－已被氧化为SO和I2，Br－还有一部分没有被氧化，C项错误；

D、由电荷守恒知溶液中n(Na＋)＝2n(SO)＋n(I－)＋n(Br－)，故D错误。

故选B。