题目内容


下列溶液中离子一定能够大量共存的是（    ）

   A. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、SO42－、NO3－、Mg2＋

   B. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：K＋、SO42－、S2－、SO32－

   C. c(H＋)∶c(OH－)＝1∶1012的水溶液中：CO32－、Na＋、NO3－、AlO2－

   D. 无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－


C

练习册系列答案
相关题目

（1）研究硫及其化合物性质有重要意义。

硫酸工业生产中涉及如下反应：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。向2L的容器中充入

2molSO2、1molO2，SO2的平衡转化率与温度的关系

如右图所示。

T1温度时反应进行到状态D时，v（正）     v（逆）

（填“＞”、“＜”或“=”）。

温度为T1时，反应的平衡常数K=       。（单位必须写）

若在T3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q1。此时再向容器中加入2molSO2、1molO2并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q2。则下列说法正确的是        。（填字母编号）

 a.容器的压强增大原来的两倍            b. Q2一定等于Q1 

c. 新平衡时SO2的转化率一定大于80%     d. T3时的平衡常数大于T1时的平衡常数

（2）已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12  Ksp（MgF2）=7.4×10-11  。25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，ｃ（Ｍｇ２＋）     （填增大、减小或不变）；

在等浓度的ＫＯＨ和ＫＦ混合溶液中加入稀ＭｇＣｌ２溶液，首先生成的沉淀是    （写化学式）。

（3）Al2(SO4)3溶液显示酸性，其原因是                    （写离子方程式），向某酸化的Al2(SO4)3溶液中加入NaHCO3固体，出现的现象是：有大量气体产生，同时有白色沉淀，试用平衡移动原理解释原因：                                。

（4）加热蒸发下列溶液，能析出得到原溶质的是             

a. KNO3溶液    b. AlCl3溶液    c. Al2(SO4)3溶液       d.盐酸

（5）25°C时，pH为4的氯化铵溶液和pH为4盐酸溶液中，由水电离出的H+ 浓度之比为     。

 

某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_____________、_________________。

（2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有_____________、___________。（写出两个）

（3）物质X的化学式为___________。“碱溶”时反应的离子方程式为____________。

（4）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得产品Al(OH) 3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是____________________。

（5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：_______________________。

一定量混合气体, 在密闭容器中发生如下反应: mA(g) ＋ nB(g)≒ pC(g)，达到平衡后将气体体积压缩到原来的二分之一, 当达到新平衡时, C 的浓度为原来的1.9 倍.若压缩过程保持温度不变,则下述叙述正确的

A. m ＋ n < p                   B. 平衡向逆反应方向移动 

C. A 的转化率增大               D. C 的体积百分含量增大

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。

下列说法错误的是

    A．电池工作时，锌失去电子

   B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e- == Mn2O3(s)+2OH－(aq)

    C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

    D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

常温常压时，下列叙述不正确的是（    ）

   A. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)

   B．pH＝5的①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液③稀盐酸溶液中c(H＋)水：①＞②＞③

   C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

   D．0.1 mol/L的醋酸的pH =a，0.01mol/L的醋酸的pH =b，则b＜a+l

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某有机物样品的质谱图如下所示，则该有机物可能是

A.甲醇  B.甲烷 

C.乙醇  D.乙炔

　　

下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是 (    )

A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度

B .二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性小于碳酸氢钠的热稳定性

C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同

D .二者在一定的条件下可以相互转化

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