2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只.锂电池消耗量巨大.对不可再生的金属资源的消耗是相当大的．因此锂离子电池回收具有重要意义.其中需要重点回收的是正极材料.其主要成分为钴酸锂(LiCoO2).导电乙炔黑.铝箔以及有机粘接剂．某回收工艺流程如下: (1)上述工艺回收到的产物有． (2)废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂.为了安全对� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的．因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂(LiCoO₂)、导电乙炔黑(一种炭黑)、铝箔以及有机粘接剂．某回收工艺流程如下：

(1)上述工艺回收到的产物有________________．

(2)废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是________________．

(3)碱浸时主要反应的离子方程式为________．

(4)酸浸时反应的化学方程式为________．最后一步过滤应________．

(5)如何洗涤过滤后的Li₂CO₃固体________________．

答案：

练习册系列答案

中考夺标全国各省市中考试题分类系列答案

星空小学假期作业寒假乐园新疆青少年出版社系列答案

快乐假期寒假作业延边教育出版社系列答案

易考教育书系中考导航中考试卷汇编系列答案

（1）上述工艺回收到的产物有

Al（OH）₃．CoSO₄．Li₂CO₃

（2）Li原子的最外层电子数是

，废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是

隔绝空气和水分

（3）碱浸时主要反应的化学方程式为

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

．
（4）最后一步过滤应趁热过滤，原因是

防止析出硫酸钠晶体

．

（2012?潮州二模）2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的，回收利用锂资源成为重要课题．某研究小组对某废旧锂离子电池正极材料（图中简称废料，成份为LiMn₂O₄、石墨粉和铝箔）进行回收研究，工艺流程如下：
已知：Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．

（1）废料在用NaOH溶液浸取之前需要进行粉碎操作，其目的是

增大接触面积，加快反应速率

．
（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有锂单质，为了安全对拆解环境的要求

隔绝空气和水分

．
（3）写出反应④生成沉淀X的离子方程式：

CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-

．
（4）己知LiMn₂O₄中Mn的化合价为+3和+4价，写出反应②的化学反应方程式：

4LiMn₂O₄+2H₂SO₄+O₂=8MnO₂+2Li₂SO₄+2H₂O

．
（5）生成Li₂CO₃的化学反应方程式为

Li₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+Li₂CO₃↓

．已知Li₂CO₃在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应

趁热过滤

．

（2011?合肥一模）2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的．因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO₂）．导电乙炔黑（一种炭黑）．铝箔以及有机粘接剂．某回收工艺流程如下：

（1）上述工艺回收到的产物有

Al（OH）₃．CoSO₄．Li₂CO₃

．
（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是

隔绝空气和水分

．
（3）碱浸时主要反应的离子方程式为

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

．
（4）酸浸时反应的化学方程式为

2LiCoO₂+H₂O₂+3H₂SO₄=Li₂SO₄+2CoSO₄+O₂↑+4H₂O

．如果用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是

有氯气生成，污染较大

．
（5）生成Li₂CO₃的化学反应方程式为

Li₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+Li₂CO₃↓

．已知Li₂CO₃在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应

趁热

．

（10分）2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO₂）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：

（1）上述工艺回收到的产物有。

（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是_______________。

（3）碱浸时主要反应的离子方程式为_____________________。

（4）酸浸时反应的化学方程式为___________。如果用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是_______________。

（5）生成Li₂CO₃的化学反应方程式为____________。已知Li₂CO₃在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应____________。

（1）上述工艺回收到的产物有。

（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是_______________。

（3）碱浸时主要反应的离子方程式为_____________________。

（4）酸浸时反应的化学方程式为___________。如果用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是_______________。

（5）生成Li₂CO₃的化学反应方程式为____________。已知Li₂CO₃在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应____________。