题目内容

在密闭容器中，存在反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，下列可使化学反应速率增大的措施是①增大容器体积　②升高温度　③通入CO2　④增加Ｃ的量　⑤缩小容器体积

Ａ. ①②④                  　　 B. ②③⑤

Ｃ.①②③   　　                Ｄ. ②③④

B
练习册系列答案
相关题目

（16分）A、D、E、X、Y是原子序数依次增大的短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Y同族；A与X、Y既不同族也不同周期；D元素的某种同位素原子在考古方面有重要应用。

（1）Y的离子结构示意图为               。

（2）钠、A和X三种元素组成的化合物，其所含的化学键类型有­­­­­­­­             。

（3）甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键。常温下甲是一种无色液体。

①甲是一种二元弱碱，写出其一级电离方程式：                  。

②甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，已知每1mol甲参加反应有 4 mol电子转移，该反应的化学方程式为：                           。

（4）处理含DX、YX2烟道气污染的一种方法，是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质Y。已知反应生成1 g Y固体单质时放出8.4 kJ热量，此反应的热化学方程式为                               。

（5）将0.050 mol YX2(g)和0.030 mol X2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应： X2(g) +2YX 2(g) 2YX3(g)在一定条件下达到平衡。

①若其他条件不变，增大体系的压强，平衡常数K       （填“增大”、“减小”或“不变”）。

②平衡时测得c(X2)=0.010mol·Lˉ1。该条件下反应的平衡常数K=          ，YX2的平衡转化率为                 。

 

A、D、E、X、Y是原子序数依次增大的短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Y同族；A与X、Y既不同族也不同周期；D元素的某种同位素原子在考古方面有重要应用。

（1）Y的离子结构示意图为                     。

（2）钠、A和X三种元素组成的化合物，其所含的化学键类型有­­­­­­­­                         。

（3）甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键。常温下甲是一种无色液体。

①甲是一种二元弱碱，写出其一级电离方程式：                            。

②甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，已知每1mol甲参加反应有 4 mol电子转移，该反应的化学方程式为：                           。

（4）处理含DX、YX2烟道气污染的一种方法，是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质Y。已知反应生成1 g Y固体单质时放出8.4 kJ热量，此反应的热化学方程式为                                。

（5）将0.050 mol YX2(g)和0.030mol X2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应：

X2(g) +2YX 2(g)2YX3(g)在一定条件下达到平衡。

①若其他条件不变，增大体系的压强，平衡常数K      （填“增大”、“减小”或“不变”）。

②平衡时测得c(X2)=0.010mol·Lˉ1。该条件下反应的平衡常数K=                         ，YX2的平衡转化率为                            。

 

（16分）A、D、E、X、Y是原子序数依次增大的短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Y同族；A与X、Y既不同族也不同周期；D元素的某种同位素原子在考古方面有重要应用。
（1）Y的离子结构示意图为               。
（2）钠、A和X三种元素组成的化合物，其所含的化学键类型有­­­­­­­­             。
（3）甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键。常温下甲是一种无色液体。
①甲是一种二元弱碱，写出其一级电离方程式：                  。
②甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，已知每1mol甲参加反应有 4 mol电子转移，该反应的化学方程式为：                           。
（4）处理含DX、YX2烟道气污染的一种方法，是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质Y。已知反应生成1 g Y固体单质时放出8.4 kJ热量，此反应的热化学方程式为                               。
（5）将0.050 mol YX2(g)和0.030 mol X2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应： X2(g) +2YX 2(g)2YX3(g)在一定条件下达到平衡。
①若其他条件不变，增大体系的压强，平衡常数K      （填“增大”、“减小”或“不变”）。
②平衡时测得c(X2)=0.010 mol·Lˉ1。该条件下反应的平衡常数K=          ，YX2的平衡转化率为                 。

Ⅰ．2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g) +N2(g) ，在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如下图所示。

据此判断：

（1）该反应的ΔH????? 0（选填“＞”、“＜”）。

（2）若在一定温度下，将1.0 mol NO、0.5 mol CO充入0.5 L固定容积的容器中，达到平衡时NO、CO、CO2、N2物质的量分别为：0.8 mol、0.3 mol、0.2 mol、0.1 mol，该反应的化学平衡常数为K=???????? ；若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.3 mol，平衡将????????? 移动（选填“向左”、“向右”或“不”）。

Ⅱ．以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。

回答下列问题：

（1）B极为电池????? 极，电极反应式为????????????????????????????????????? 。

（2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100 mL 1 mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为???????? （标况下）。

Ⅲ．FeS饱和溶液中存在：FeS(s) Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，Ksp=c(Fe2＋)·c(S2－),常温下Ksp=1.0×10－16。又知FeS饱和溶液中c(H＋)与c(S2－)之间存在以下限量关系：[c(H＋)]2·c(S2－)＝1.0×10－22，为了使溶液中c(Fe2＋)达到1 mol/L，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的pH为?????? 。

 

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大。X原子核外有两种形状的电子云，四种伸展方向，常温下以双原子分子存在，性质稳定；Y的单质是生活中常见的合金材料成分之一，原子核外只有一个未成对电子，Z原子的半径比X大，其基态原子最外层的p电子是该层s电子的两倍，W是最常见的黑色金属之一。

（1）Z位于元素周期表中的位置是          ，W3+的最外层电子排布式是______，X的氧化物XO2与H2O比较，熔点较高的是______ (填化学式)。

（2）加热条件下，Z的单质与足量的X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，生成 Z的最髙价含氧酸，写出此反应的化学方程式                                               。.

（3）比较Y、W性质的活泼性                                  （用一个化学反应方程式表示）。

（4）2013年初，全国各地多个城市都遭遇“十面霾伏”，造成“阴霾天”的主要根源之一是汽车尾气和燃煤尾气排放出来的固体小颗粒PM2.5。汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图所示。

据此判断：

该反应为           反应（放热、吸热）；在T2温度下，0~2s内的平均反应速率：υ(N2)=               ；

（5）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，

在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

（6）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是         （填代号）。

（下图中υ正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）

 

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网