题目内容
管道煤气的主要成分是CO、H2和少量甲烷．相应的热化学方程式为
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ?mol-1
当使用管道煤气的用户改烧天然气后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热值，后者大约是前者的（ ）
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ?mol-1
当使用管道煤气的用户改烧天然气后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热值，后者大约是前者的（ ）
| A、0.8倍 | B、1.3倍 |
| C、1.6倍 | D、3.1倍 |
考点：有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：根据甲烷和CO、H2的燃烧热并结合管道煤气的制法可知管道煤气中CO和H2的比例来进行计算．
解答：
解：由生产水煤气的反应可知，煤气中CO与H2体积比为1：1．设燃烧的管道煤气和天然气的物质的量均为4mol，则燃烧4mol煤气放热：Q1=571.6KJ+566kJ=1137.6KJ，而燃烧4mol天然气放热Q2=4×890.3 kJ=3561.2KJ，后者是前者
=3.1．
故选：D．
| 3561.2KJ |
| 1137.6KJ |
故选：D．
点评：本题考查了反应放出热量的计算，本题的解题关键是根据煤气的制法可知煤气中CO与H2体积比为1：1．
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下列在酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A、Fe2+、NO
| ||
| B、K+、Cl-、SO42-、Al3+ | ||
C、S2-、Na+、NH4+、NO
| ||
D、SO42-、K+、NO
|
下列化合物中，属于不属于高分子化合物的是（ ）
| A、纤维素 | B、聚乙烯 |
| C、淀粉 | D、葡萄糖 |
在反应3Cl2+6NaOH
5NaCl+NaClO3+3H2O中，氧化产物是（ ）
| ||
| A、Cl2 |
| B、NaCl |
| C、NaClO3 |
| D、H2O |
下列对于硝酸的认识，正确的是（ ）
| A、浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性 |
| B、铜和稀硝酸的反应属于置换反应 |
| C、在铜与浓硝酸的反应中，硝酸只体现氧化性，没有体现酸性 |
| D、可用铝或铁制容器盛装稀硝酸 |
化合物L是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱导致生育及繁殖异常的环境激素，它在一定条件下水解可生成双酚A和有机酸M．下列关于L、双酚A和M的叙述中正确的是（ ）| A、1mol L水解可以消耗2molNaOH |
| B、双酚A与苯酚互为同系物 |
| C、与M含相同官能团的同分异构体还有2种 |
| D、L、双酚A和M 均能与溴水发生加成反应 |
下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ）
①I-、AlO2-、Cl-、S2- ②Na+、K+、NH4+、Ba2+
③Br-、S2-、Cl-、CO32- ④SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-．
①I-、AlO2-、Cl-、S2- ②Na+、K+、NH4+、Ba2+
③Br-、S2-、Cl-、CO32- ④SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-．
| A、①③ | B、②④ | C、②③ | D、①④ |
有“智力元素”之称的是（ ）
| A、Ca | B、O | C、I | D、F |