题目内容
在反应3Cl2+6NaOH
5NaCl+NaClO3+3H2O中，氧化产物是（ ）
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| A、Cl2 |
| B、NaCl |
| C、NaClO3 |
| D、H2O |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：在反应3Cl2+6NaOH
5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合价由0降低为-1价，由0升高为+5价，结合相关概念的定义从化合价的角度解答该题．
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解答：
解：反应中Cl元素化合价由0价升高到+5价而生成NaClO3，为被氧化的过程，则NaClO3为氧化产物，而NaCl为还原产物，
故选C．
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确反应中Cl元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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生命起源的研究是世界性科技领域的一大课题，科学家模拟十亿年前地球的还原性大气环境进行紫外线辐射实验，认为生命起源的第一层次是生成了（ ）
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2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ?mol-1
当使用管道煤气的用户改烧天然气后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热值，后者大约是前者的（ ）
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ?mol-1
当使用管道煤气的用户改烧天然气后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热值，后者大约是前者的（ ）
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反应A+3B?2C在10℃时，v（B）=0.3mol?（L?s）-1，50℃时v（A）=25.6mol?（L?s）-1，若温度每升高10℃，反应速率增至原来的n倍，则n值为（ ）
| A、2 | B、3 | C、4 | D、5 |
下列判断正确的是（ ）
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