某温度(t℃)时.水的离子积为Kω=1×10-13mol2·L-2.则该温度25℃.其理由是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某温度（t℃）时，水的离子积为Kω=1×10-13mol2·L-2，则该温度（选填大于、小于或等于）25℃，其理由是。

练习册系列答案

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某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案，装置如图：

实验方案：

在两试管中分别加入等大的过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。

（1）根据控制变量的思想，在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是。

（2）在欠缺已经改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是盐酸醋酸最终产生氢气的体积关系应是盐酸醋酸。（填“大于”、“小于”或“等于”）

（3）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是。实验室用过量镁与盐酸制取氢气时，若要减慢反应速率而不影响产生氢气的量，可以加入___ ___

A．冰醋酸 B．醋酸钠固体 C．石灰石 D ．水 E ．食盐溶液．

（4）该实验可以得出的结论是；除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法。

已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol－1②H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。下列说法中错误的是 ( )

A．①式表示25 ℃，101 kpa时，2 mol H2和1 mol O2完全燃烧生成2 mol H2O(l)放热571.6 kJ

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)中ΔH大于－571.6 kJ·mol－1

C．将含1 mol NaOH的水溶液与50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的热量为57.3 kJ

D．将含1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol CH3COOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3 kJ

设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是

A．25℃、101 kPa时，64g SO2中含有的氧原子数为3NA

B．5.6g金属铁与足量稀盐酸反应，转移的电子数为0.3NA

C．标准状况下，ll.2 LH2O含有的分子数为0.5NA

D．常温常压下，92g NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

配制100 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使所配溶液浓度偏大的是

A．转移溶液时有液体飞溅

B．在容量瓶中定容时俯视刻度线

C．定容时凹液面最底处高于刻度线

D．转移溶液后未洗涤烧杯就直接定容

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( )

A．CH3CH2COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2

下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是

序号	A	B	C	D
实验目的	制取蒸馏水	分离水和植物油	分离食盐水与泥沙	从浓食盐水中得到氯化钠晶体
分离方法	蒸馏	分液	萃取	蒸发
选用仪器

下列关于化学反应速率的说法正确的是( )

A．化学反应速率是指一定时间任何一种反应物的减小或任何一种生成物的增加

B．化学反应速率0.8 mol/(L·s)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/L

C．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

D．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为：，不能用NaOH溶液的原因是，也不能用NaCO3的原因是

（用离子方程式表示原因）

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