题目内容

将质量为Wg的气体A与足量O2充分燃烧后，将产物全部通过足量的Na2O2固体，过氧化钠质量增重Wg，则A气体不能为(    )

A.CH4               B.H2                C.CO                 D.H2和CO混合气体

A

解析：从方程式分析：以H2为例：

2H2+O2====2H2O

2 Na2O2+2H2O====4NaOH+O2

两个方程叠加：2Na2O2+2H2====4NaOH

可看出反应前后固体的增重即为吸收气体的质量同理  2CO+O2====2CO2

2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2

两个方程叠加：Na2O2+CO====Na2CO3故选A。

练习册系列答案
相关题目
（2011?太原二模）甲、乙两上实验小组分别进行测定Na2CO3和NaC1混合物中Na2CO3含量的实验．
甲组：沉淀分析法（相对分子质量：Na2CO3为106； BaCO3为197； BaCl2为208）
（1）配制一定物质的量浓度的BaC12溶液：用已经称量好的
20.8
20.8
gBaC12固体配制0.4mol?L-lBaCl2溶液250mL，所需要的仪器为量筒和
烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管
烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管
．
（2）把m g混合物溶解后加入过量BaC12溶液，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量，固体质量为wg，根据沉淀质量计算原混合物中Na2CO3的质分数为
106wg 
197mg
×100%
106wg 
197mg
×100%
（用含m、w的代数式表示）．如果原溶液中过量的Ba2+浓度达到0.01mol/L，则溶液中残留的CO32-的物质的量浓度是
2.58×10-7mol/L
2.58×10-7mol/L
．[Ksp（BaCO3）=2.58×10-9]
乙组：气体分析法

（3）实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞从导管A端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是
使产生的二氧化碳全部进入后续的装置
使产生的二氧化碳全部进入后续的装置
．
（4）装置中干燥管B的作用是
吸收空气中的二氧化碳和水
吸收空气中的二氧化碳和水
．
（5）除已理的agNa2CO3样品外，实验中还应测定的数据是
U型管
U型管
处（填图中仪器的名称）装置实验前后的质量差．
（6）该实验还存在的明显缺陷是
盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳中混有氯化氢，U型管增重的质量偏大，最后结果偏大．
盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳中混有氯化氢，U型管增重的质量偏大，最后结果偏大．
．
（2011?烟台模拟）实验室中有一瓶KCl和CaCl2的固体混合物，通过下列操作可确定该混合物中KCl和CaCl2的质量比，也可制得纯净的KCl．


请回答下列问题：

①调整零点时，若指针偏向左边，应将右边的螺丝帽向
右
右
移动（填左或右）．某学生用已知质量为Yg的表面皿，准确称取Wg样品．他在托盘天平的右盘上放入（W+Y）g砝码，在左盘的表面皿上加入样品，此时指针偏向如图，接下来他的操作应为
小心加入药品，使指针指向刻度中央
小心加入药品，使指针指向刻度中央
．
②实验过程中，加入的A是
K2CO3
K2CO3
，检验A是否过量的方法是
取上层澄清溶液少许，加盐酸观察是否有无色气体生成
取上层澄清溶液少许，加盐酸观察是否有无色气体生成
．加入的B是
盐酸
盐酸
，B物质需要过量的理由是
加入过量盐酸除去CO32-，且不影响KCl纯度
加入过量盐酸除去CO32-，且不影响KCl纯度
．得到的固体C是
CaCO3
CaCO3
，检验沉淀C是否洗净的方法是
取最后一次洗出液加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀析出
取最后一次洗出液加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀析出
．
③过滤时，某学生的操作如图，请用文字说明图中操作的错误
玻璃棒没有靠在三层滤纸上；漏斗颈底端没有贴在烧杯内壁上．
玻璃棒没有靠在三层滤纸上；漏斗颈底端没有贴在烧杯内壁上．
．
④该混合物中KCl与CaCl2质量比的计算式为
100W-111W2
111W2
100W-111W2
111W2
．
（2010?绵阳模拟）工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体．该反应原理可以用以下化学方程式表示，此反应是放热反应．NH3+CO2+H2O+NaCl （饱和）═NaHCO3（晶体）+NH4Cl
Ⅰ、利用上述反应原理，设计如下图所示装置，制取碳酸氢钠晶体．B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去．
2，4，6
可选用的药品有：a．石灰石  b．生石灰  c．6mol/L盐酸  d．稀硫酸   e．浓氨水f．饱和氯化钠溶液．
①A中制备气体的离子方程式
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
，E中制备气体时所需药品是（选填字母代号）
be
be

②B中溶液作用是
除去CO2中的HCl
除去CO2中的HCl
C烧杯中冰水的作用是
降低温度有利于平衡向正方向移动
降低温度有利于平衡向正方向移动
．
③检验D出口处是否有氨气逸出的方法是：
将湿润的红色石蕊试纸放在D出口处，若试纸变蓝，则证明有氨气逸出，若试纸不变蓝，则证明没有氨气逸出．
将湿润的红色石蕊试纸放在D出口处，若试纸变蓝，则证明有氨气逸出，若试纸不变蓝，则证明没有氨气逸出．

Ⅱ、该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为wg．再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为mg．然后进行如图所示实验：
请填空：操作III的方法为
过滤
过滤
、
洗涤
洗涤
、
干燥
干燥
；所得晶体中碳酸氢钠的纯度为
42n
25w
×100%
42n
25w
×100%
．

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