题目内容
下列表述中正确的是（ ）
| A、任何能使熵值增大的过程都能自发进行 |
| B、已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0），则将2 mol SO2（g） 和1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量 |
| C、化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化 |
| D、足量的锌粒分别和等体积同浓度的 CH3COOH、HCl反应，两者放出氢气质量相同 |
考点：反应热和焓变,化学平衡的影响因素,弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题
分析：A、反应自发与否决定于焓变和熵变两个因素；
B、二氧化硫的催化氧化是可逆反应；
C、化学平衡常数只受温度影响；
D、Zn都能完全反应．
B、二氧化硫的催化氧化是可逆反应；
C、化学平衡常数只受温度影响；
D、Zn都能完全反应．
解答：
解：A、熵值增大的吸热反应在在低温下不能自发进行，故A错误；
B、二氧化硫的催化氧化是可逆反应，反应物不能完全转化，放出热量应少于QKJ，故B错误；
C、如果是浓度或压强的变化导致平衡移动，平衡常数不变，故C错误；
D、Zn的物质的量相同，酸足量，Zn能够完全反应，生成氢气的量相同，故D正确；
故选D．
B、二氧化硫的催化氧化是可逆反应，反应物不能完全转化，放出热量应少于QKJ，故B错误；
C、如果是浓度或压强的变化导致平衡移动，平衡常数不变，故C错误；
D、Zn的物质的量相同，酸足量，Zn能够完全反应，生成氢气的量相同，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了反应自发进行的条件、可逆反应的焓变、化学平衡常数的影响因素、过量问题等等，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、往FeI2溶液中通人过量氯气：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ |
| B、向Na[Al（OH）4]溶液中通入少量C02：2[Al（OH）4]-+CO2=2Al（OH）3↓+C032-+H2O |
| C、向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+ |
| D、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+Fe（OH）3=FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ |
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
| A、漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- | ||||
B、用浓盐酸与MnO2 反应制取少量氯气：MnO2+4H++2Cl-
| ||||
| C、向NaAlO2 溶液中通入过量的CO2 制取Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3- | ||||
| D、在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ |
碱性锌锰电池的总反应是：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，电解质是KOH．下列说法正确的是（ ）
| A、碱性锌锰电池是二次电池 |
| B、MnO2发生了还原反应 |
| C、反应消耗 0.65gZn，有0.01 mol电子发生转移 |
| D、电池正极的反应为：Zn+2 OH--2e-=Zn（OH）2 |
在实验中，为防止下列情况发生，采取的措施错误的是（ ）
| A、制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片 |
| B、在用系列实验装置制取和检验的实验中，尾气污染空气，一定要用水吸收尾气 |
| C、用加热KMnO4的方法制得的氧气中常带有紫色，应在靠近试管口处放一团棉花 |
| D、在点燃甲烷气体前，为防止爆炸，应先验纯 |
化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中正确的是（ ）
| A、明矾常作为消毒剂 |
| B、发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂 |
| C、高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 |
| D、氧化铝可用来制造耐火砖和坩埚等 |
