题目内容
碱性锌锰电池的总反应是：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，电解质是KOH．下列说法正确的是（ ）
| A、碱性锌锰电池是二次电池 |
| B、MnO2发生了还原反应 |
| C、反应消耗 0.65gZn，有0.01 mol电子发生转移 |
| D、电池正极的反应为：Zn+2 OH--2e-=Zn（OH）2 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：碱性锌锰干电池属于一次电池，根据电池反应式知，Zn元素化合价升高作负极、MnO2作正极，负极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，正极反应式为MnO2+H2O+2e-=MnOOH+OH-，据此分析解答．
解答：
解：A．锌锰干电池只能放电不能充电，所以属于一次电池，故A错误；
B．MnO2+H2O+2e-=MnOOH+OH-，所以MnO2得电子发生了还原反应，故B正确；
C．反应消耗 0.65gZn，转移电子的物质的量=
×2=0.02mol，故C错误；
D．负极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，正极反应式为MnO2+H2O+2e-=MnOOH+OH-，故D错误；
故选B．
B．MnO2+H2O+2e-=MnOOH+OH-，所以MnO2得电子发生了还原反应，故B正确；
C．反应消耗 0.65gZn，转移电子的物质的量=
| 0.65g |
| 65g/mol |
D．负极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，正极反应式为MnO2+H2O+2e-=MnOOH+OH-，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了原电池原理，明确电池反应式中元素化合价变化与正负极的关系即可解答，难点是电极反应式的书写，先写简单的电极反应式，用总电极反应式减去简单电极反应式即得较复杂电极反应式．
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如图物质一定属于同系物的是（ ）
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| B、⑤和⑦、④和⑧ |
| C、④和⑥、⑤和⑦ |
| D、④和⑥、⑧ |
下列有机化合物分子中，所有碳原子一定处于同一平面的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
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下列物质中，所含分子数目相同的是（ ）
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| C、9 g H2O和11.2 L（标准状况）苯 |
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下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是（ ）
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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
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下列表述中正确的是（ ）
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| C、化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化 |
| D、足量的锌粒分别和等体积同浓度的 CH3COOH、HCl反应，两者放出氢气质量相同 |
